【題目】下列各組物質中，氣體X和氣體Y同時通入盛有溶液Z的洗氣瓶中（如圖），一定沒有沉淀生成的是
A.A
B.B
C.C
D.D
【答案】D
【解析】A 、SO2溶于水生成H2SO3，具有還原性，NO2溶于水生成HNO3具有氧化性，HNO3能將H2SO3氧化成H2SO4，再與BaCl2反應生成沉淀，所以A中有沉淀生成，A不符合題意。
B 、氨氣溶于水生成氨水呈堿性，能與Al3+反應生成Al(OH)3沉淀，所以B中有沉淀生成，B不符合題意。
C、氨氣溶于水生成氨水呈堿性，CO2與堿反應生成CO32-，然后與Ca2+反應生成CaCO3沉淀，C不符合題意。
D、CO2、SO2溶于水溶液均呈酸性，與CaCl2均不反應，無沉淀生成，D符合題意。
所以答案是：D
【考點精析】利用氨的化學性質對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知與水反應，NH3是惟一能使潤濕的紅色石蕊試紙交藍的氣體，常用此性質檢驗NH3；與酸反應：NH3+HCl=NH4Cl（生成白煙）；與O2反應：4NH3+5O2=4NO+6H2O+Q；
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）在標準狀況下，某氣體A的密度是1.25 g·L－1，則它的摩爾質量是________;該氣體在相同溫度和壓強下其相對于氫氣的密度是______。若該氣體是單質，同質量的A與氧氣所含的分子數之比為_______________。
（2）某物質的相對分子質量為M，在溫度為T時的溶解度為S g，此時測得飽和溶液的密度為d g·cm－3，則該飽和溶液中該物質的物質的量濃度為_______（用代數式表示）。
（3）現實驗室要用質量分數為40%的濃氫氧化鈉(密度為1.2 g·mL－1)來配制濃度為0.6 mol·L－1的稀氫氧化鈉100 mL，問需要這種濃堿的體積是______ mL。
（4）下列有關實驗操作或判斷不正確的是________。
A．配制一定物質的量濃度溶液，定容時俯視刻度線會導致所配溶液濃度偏大
B．用干燥的pH試紙測定氯水的pH
C．配制稀硫酸時，可先在燒杯中加入一定體積的蒸餾水，再邊緩慢加入濃硫酸并攪拌
D．觀察鉀元素焰色反應的操作：先將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌，然后蘸取固體氯化鉀，置于酒精燈的火焰上進行灼燒，透過藍色鈷玻璃進行觀察
E．制備氫氧化亞鐵時，將盛有NaOH溶液的滴管，伸入硫酸亞鐵溶液中
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.從海水中可提取多種化工原料，下面是工業上對海水的幾項綜合利用的示意圖。
（1）海水中所得粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質，為了得到精鹽，下列試劑加入的先后順序正確的是_______
A. BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl B. NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl
C. Na2CO3→NaOH→BaCl2→HCl D. BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl
（2）為了檢驗精鹽中是否含有SO42-，正確的方法是____________________________。
（3）寫出電解飽和NaCl溶液的化學方程式____________________________________。
Ⅱ.海藻中提取碘的流程如圖：
（4）指出提取碘的過程中有關實驗操作名稱：①__________，③___________；
（5）步驟②反應的離子方程式為_______________________________。
（6）下列關于海藻提取碘的說法，正確的是_____________
A.海藻的灼燒可以在蒸發皿中進行
B.含碘的有機溶液呈現出紫紅色
C.操作③中先放出下層液體，然后再從下口放出上層液體
D.蒸餾操作時，溫度計的水銀球應伸入液面以下但不能觸碰到蒸餾燒瓶的底部
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫時，將xmL pH=a的稀NaOH溶液與ymL pH=b的稀鹽酸充分反應．下列關于反應后溶液pH的判斷，正確的是（ ）
A.若x=y，且a+b=14，則pH＞7
B.若10x=y，且a+b=13，則pH=7
C.若ax=by，且a+b=13，則pH=7
D.若x=10y，且a+b=14，則pH＞7
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銅器久置，表面會生成一層綠色固體，為了解銅在空氣中的腐蝕情況，某化學興趣小組收集家中銅器表面的綠色固體進行探究．查閱相關資料后，猜想該綠色物質可能是銅的碳酸鹽． 該小組同學利用如圖裝置進行實驗．
①對試管內的綠色固體進行加熱，至完全分解，觀察到A裝置中綠色固體逐漸變成黑色，B裝置中無水硫酸銅變成藍色，C裝置中澄清石灰水變渾濁．
②取少量加熱后生成的黑色固體于試管中，加入稀硫酸．觀察到黑色固體逐漸溶解，溶液變成藍色．
③取少量上述藍色溶液加入試管中，浸入一根潔凈的鐵絲．觀察到鐵絲表面有紅色物質析出．
請回答下列問題：
（1）綠色固體中含有的元素是 ．
（2）加熱后試管中剩余的黑色物質是 ．
（3）假設該綠色物質是一種純凈物，則其化學式可能是 ， 加熱分解的化學方程式為 ．
（4）上述實驗步驟③中的反應的離子方程式為 ．
（5）實驗裝置最后的干燥管的作用是 ．
（6）如果將B、C兩裝置對調，能否達到實驗目的？ ， 為什么？ ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】宋代著名的醫學家宋慈《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的原理是：4Ag + 2H2S + O2
2X（黑色）+ 2H2O，下列說法中，不正確的是
A. 銀針驗毒時，空氣中的氧氣得到電子
B. 每生成1molX，反應轉移2mole-
C. 氧化劑和還原劑的物質的量之比為1: 4
D. 反應中Ag和H2S均為還原劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知氫化鉀（KH）屬于離子化合物，KH跟水反應可以放出氫氣．下列說法中正確的是（ ）
A.KH的水溶液呈堿性
B.KH中氫離子可以被還原為氫氣
C.KH是一種強氧化劑
D.KH中的氫離子是裸露的質子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現如圖所示的物質之間的變化：
回答下列問題：
（1）寫出所含物質的化學式：固體B_____，沉淀D_____。
（2）寫出①、④兩個反應的化學方程式：
①_______________________________________
④_______________________________________
（3）寫出②、③兩個反應的離子方程式：
②_______________________________________
③_____________________________________
（4）設計實驗檢驗溶液F中所含溶質的陽離子：___________________________。
（5）分別寫出Al2O3和Fe2O3在工業上的一種主要用途：
Al2O3︰_____________________________________
Fe2O3︰_____________________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．已知：pM=﹣lgc（M），p（CO32﹣）=﹣lgc（CO32﹣）．下列說法正確的是（ ） 
A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
B.a點可表示MnCO3的飽和溶液，且c（Mn2+）＞c（CO32﹣）
C.b點可表示CaCO3的飽和溶液，且c（Ca2+）＜c（CO32﹣）
D.c點可表示MgCO3的不飽和溶液，且c（Mg2+）＞c（CO32﹣）
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