Question

（8分）（1）已知斷開1 mol  H₂中的化學鍵需吸收436 kJ熱量，斷開1 mol Cl₂中的化學鍵需要吸收243 kJ能量，而形成1 molHCl分子中的化學鍵要釋放431 kJ能量，試求1 mol H₂與1 mol Cl₂反應的能量變化。△H=　　　　　。
（2）已知常溫時，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發生電離，則該溶液的PH=___①___，此酸的電離平衡常數K=___②___，由HA電離出來的H⁺的濃度約為水電離出來的H⁺的濃度的__③__倍。

Answer 1

（1） -183 KJ.mol^-1   （2） 4， 1×10^-7  ，10⁶

解析試題分析：（1）反應熱等于反應物的鍵能之和與產物的鍵能之和，則△H=436 kJ.mol^-1+243 kJ.mol^-1-2×431 kJ.mol^-1=-183 KJ.mol^-1
（2）c(H⁺)=0.1mol/L×0.1%=1×10^-4，所以pH=4。酸的電離平衡常數K==10^-7。0.1mol/L的HA溶液中由水電離出的c(H⁺)為10^-10，所以由HA電離出來的H⁺的濃度約為水電離出來的H⁺的濃度的10⁶倍。
考點：反應熱，弱電解質的電離
點評：本題綜合性較強，但是難度低，比較基礎。