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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】氧化亞銅常用于制船底防污漆。用CuOCu高溫燒結也可制取Cu2O。已知反應:

2Cu(s) + O2(g) = 2CuO(s) ΔH = 314 kJ/mol

2Cu2O(s) + O2(g) = 4CuO(s) ΔH = 292 kJ/mol

則反應CuO(s) Cu(s) 反應生成Cu2O(s) 的熱化學方程式是(

A.CuO(s) + Cu(s) = Cu2O(s) ΔH = 22 kJ/mol

B.CuO(s) + Cu(s) = Cu2O(s) ΔH = +22 kJ/mol

C.CuO(s) + Cu(s) = Cu2O(s) ΔH = 11 kJ/mol

D.CuO(s) + Cu(s) = Cu2O(s) ΔH = +11 kJ/mol

【答案】C

【解析】

根據蓋斯定律,將所給的反應通過加、減 、乘、除等變形可以得目標反應,反應熱做相應變形即可。

已知:2Cu(s) + O2(g) = 2CuO(s) ΔH = 314 kJ/mol,②2Cu2O(s) + O2(g) = 4CuO(s) ΔH = 292 kJ/mol,將可得 等于則得 故選 C

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1)已知NaHA水溶液呈堿性。

①用離子方程式表示NaHA水溶液呈堿性的原因__________________(用離子方程式和相應的文字敘述)。

②在NaHA水溶液中各離子濃度的大小關系是_______________________________

2)實驗室在配制AlCl3的溶液時,為了抑制AlCl3的水解可加入少量的_____(填寫物質的名稱)。把AlCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產物是________(填化學式)。

3)常溫下,物質的量濃度相同的下列溶液:①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH3·H2O、④(NH4)2CO3、⑤NH4HSO4。溶液中c()從大到小順序為__________________(填序號)

4)常溫下,pH=5的鹽酸和pH=9的氫氧化鈉溶液等體積混合,則混合液的pH=_________

5)毒重石的主要成分BaCO3(Ca2Mg2Fe3等雜質),實驗室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下:

已知:

Ca2+

Mg2+

Fe3+

開始沉淀時的pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀時的pH

13.9

11.1

3.2

已知:KspBaC2O4=1.6×10-7KspCaC2O4=2.3×10-9

加入NH3·H2O調pH8可除去______(填離子符號),濾渣Ⅱ中含________(填化學式)。加入H2C2O4時應避免過量,原因是__________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】不同溫度下,水溶液中cH+ cOH+的關系如圖所示,下列說法正確的是

A.若從a點到c點,可采用在水中加入酸的方法

B.b點對應的醋酸中由水電離的cH=10-6mol·L-1

C.T 時,0.05 mol·L-1的BaOH2溶液的pH=11

D.c點對應溶液的Kw大于d點對應溶液的Kw

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某礦石主要成分有磁鐵礦(Fe3O4)、錳礦(MnO2MnCO3)、氧化鋁(Al2O3)、石棉Mg3Si3O7(OH)4等。其中錳礦含量大于磁鐵礦含量。工業上將該礦石處理后提取鋁的工業流程如下:

已知:二氧化錳難溶于水、稀硫酸,溶于熱濃鹽酸。碳酸錳不溶于水,溶于稀硫酸。

(1)MnO2MnCO3中,Mn元素的化合價分別是_________

(2)石棉化學式為Mg3Si3O7(OH)4,它與硫酸反應的化學方程式為_________

(3)濾渣A____________(填化學式)

(4)步驟②中加入氫氧化鈉的作用是_________

(5)已知不同金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如表:

離子

Fe3+

Al3+

Fe2+

Mg2+

Mn2+

開始沉淀的pH

2.7

3.7

7.0

9.3

7.8

完全沉淀的pH

3.7

4.7

9.6

10.8

9.8

步驟②中加入氫氧化鈉調節溶液的pH等于11,則濾渣B的成份是________

(6)步驟③是往濾液中加入一種物質后過濾,這種物質是__________,過濾操作中使用的玻璃儀器有漏斗、_________;由D電解制備鋁的化學方程式為_____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知乙醇在濃硫酸作用下迅速加熱到170 ℃時分子內脫水可制備乙烯,反應如下:

加熱到140 ℃時產生一種副產物乙醚.反應裝置如圖所示,試回答下列問題:

1)檢查裝置氣密性的方法是________________A儀器的名稱是________

2A中加入試劑的順序是_____________________A中加入碎瓷片的作用是___________

3)反應中除產生副產物乙醚外,在收集到的乙烯氣體中混有SO2,設計實驗除去SO2___________

4)乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化成甲酸(HCOOH),寫出反應的化學方程式:__________________;若反應中有0.42 g乙烯被氧化,則反應中轉移電子的數目為_____________________________

5)乙烯在農業生產實踐中的應用是_________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】依據氧化還原反應:2Ag+aq+CusCu2+aq+2Ags)設計的原電池如圖所示。

請回答下列問題:

(1)電極X的材料是_______;電解質溶液Y____________

(2)銀電極為電池的___極,發生的電極反應為_____________X電極上發生的電極反應為___________

(3)外電路中的電子是從_______電極流向___________電極;

(4)如圖所示,abc均為石墨電極,d為碳鋼電極,通電進行電解。假設在電解過程中產生的氣體全部逸出,則

a電極反應式為_________________________________

②乙中的總反應為__________________________________

③若整個電路中有2NA 個電子轉移,則d電極產生__________L氣體 (標準狀況)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(如下圖所示)。下列敘述錯誤的是

A. 霧和霾的分散劑相同

B. 霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨

C. NH3是形成無機顆粒物的催化劑

D. 霧霾的形成與過度施用氮肥有關

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】秸稈(含多糖類物質)的綜合利用具有重要的意義。下面是以秸稈為原料合成聚酯類高分子化合物的路線:

回答下列問題:

1)下列關于糖類的說法正確的是___(填標號)

a.糖類都有甜味,具有CnH2mOm的通式

b.麥芽糖水解生成互為同分異構體的葡萄糖和果糖

c.用銀鏡反應不能判斷淀粉水解是否完全

d.淀粉和纖維素都屬于多糖類天然高分子化合物

2B生成C的反應類型為___

3D中的官能團名稱為___D生成E的反應類型為___

4F 的化學名稱是___,由F生成G的化學方程式為____

5)具有一種官能團的二取代芳香化合物WE的同分異構體,0.5molW與足量碳酸氫鈉溶液反應生成44gCO2W共有____(不含立體異構),其中核磁共振氫譜為三組峰的結構簡式為____

6)參照上述合成路線,以(反,反)24己二烯和C2H4為原料(無機試劑任選),設計制備對苯二甲酸的合成路線____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】二氯化二硫(S2Cl2)是一種重要的化工原料,常用作橡膠硫化劑,改變生橡膠受熱發粘、遇冷變硬的性質。查閱資料可知S2Cl2具有下列性質:

物理性質

毒性

色態

揮發性

熔點

沸點

劇毒

金黃色液體

易揮發

76

138

化學性質

300℃以上完全分解;

S2Cl2+Cl22SCl2

③遇高熱或與明火接觸,有引起燃燒的危險;

④受熱或遇水分解放熱,放出腐蝕性煙氣;

1)制取少量S2Cl2

實驗室可利用硫與少量氯氣在110140℃反應制得S2Cl2粗品。

①儀器m的名稱為___,裝置F中試劑的作用是___

②裝置連接順序:A→___→E→D

③實驗前打開K1,通入一段時間的氮氣排盡裝置內空氣。實驗結束停止加熱后,再通入一段時間的氮氣,其目的是___

④為了提高S2Cl2的純度,實驗的關鍵是控制好溫度和___

2)①S2Cl2遇水強烈反應產生煙霧,其產物中有一種氣體X能使品紅溶液褪色,加熱后又恢復原狀,且反應過程中只有一種元素化合價發生變化,寫出該反應的化學方程式___

②甲同學為了驗證兩種氣體產物,將水解生成的氣體依次通過硝酸銀與稀硝酸的混合溶液、品紅溶液、NaOH 溶液,該方案___(填“可行”或“不可行”),原因是___

3)某同學為了測定S2Cl2與水反應后生成的氣體X在混合氣體中的體積分數,設計了如下實驗方案:

W溶液可以是___(填標號)

aH2O2溶液 bKMnO4溶液(硫酸酸化) c.氯水

②該混合氣體中氣體X的體積分數為____(用含Vm的式子表示)

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同步練習冊答案
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