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把a g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH溶液。過濾出沉淀，洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質量仍為a g，則原合金中鐵的質量分數為（　　）

A．70%

B．52．4%

C．47．6%

D．30%

試題分析：由鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH 溶液，沉淀為氫氧化鐵，則經洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末為氧化鐵，則agFe、Al→agFe₂O₃，合金中鋁的質量等于氧化鐵中氧元素的質量，
則合金中鐵的質量分數等于氧化鐵中鐵的質量分數，原合金中鐵的質量分數為56×2/56×2+16×3×100%=70%。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖中，A、B、C、D、E是單質，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知：
①反應C+G

B+H能放出大量的熱，該反應曾應用于鐵軌的焊接；
②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發生反應：2E+I

2F+D，F中E元素的質量分數為60%。

回答問題：
（1）①中反應的化學方程式為：________________________________________；
（2）1.6 g G溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應，計算至少需銅粉的質量（寫出離子方程式和計算過程）；__________________________________________。
（3）C與過量NaOH溶液反應的離子方程式為：___________________________，反應后溶液與過量化合物I反應的離子方程式為：_________________________；
（4）E在I中燃燒觀察到的現象是：____________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

科學家冶煉出了純度高達99.9999％的鐵，你估計它不會具有的性質是

A．在潮濕的空氣中放置不易生銹

B．硬度比生鐵小

C．與3 mol/L鹽酸的反應生成氫氣

D．與18.4 mol/L的硫酸反應生成氫氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

我國從澳大利亞進口的某高爐生鐵（用A表示）的成分如下（其余是鐵）：

C	Si	Mn	P	S
4.070%	2.900%	0.495%	0.165%	0.010%

（1）稱取100.000g A經過一系列處理(最后一步是在空氣中灼燒)后，錳全部轉變為某種氧化物，其質量為0.687g，則其化學式為         。
（2）磷肥的肥效以相當含P₂O₅多少來表示。煉鋼時，P元素形成爐渣Ca₃(PO₄)₂，后者再與濃硫酸反應制得普通過磷酸鈣［即普鈣，成分是CaSO₄、Ca(H₂PO₄)₂和少量其它雜質］。若某普鈣中Ca(H₂PO₄)₂的質量分數為45.25%，則含P₂O₅的質量分數至少是           %。
（3）錳的質量分數為30%的高錳鋼有很好的性能，可制作火車車輪。將A冶煉成含碳0.4%、含錳30%的高錳鋼（設鐵無損耗，其它雜質已除去，可補充錳），則100噸A可制得高錳鋼              噸。
（4）某煉鋼廠的煙塵成分和質量分數如下表：

	FeO	Fe₂O₃	CaO
煙塵煅燒前（%）	86.40	4.00	9.60

為了減少煙塵的排放，將煙塵與CO混合后在空氣中煅燒，得到鐵的氧化物和CaO的燒結物，其中CaO的質量分數為8.92%（金屬元素無損耗），燒結物分離出CaO后，若鐵的氧化物中只有兩種物質組成，則鐵的氧化物的組成和物質的量之比如何？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現有含FeCl₂雜質的氯化銅晶體（CuCl₂·2H₂O），為制取純凈的CuCl₂·2H₂O，首先將其制成水溶液，然后按下圖所示步驟進行提純：

已知H₂O₂、KMnO₄、NaClO、K₂Cr₂O₇均具有強氧化性，要將溶液中的Cu²^＋、Fe²^＋、Fe³^＋沉淀為氫氧化物，需溶液的pH分別為6.4、6.4、3.7。
請回答下列問題 [（1）~（2）小題填標號] ：
（1）本實驗最適合的氧化劑X是__________
A．K₂Cr₂O₇           B．NaClO            C．H₂O₂D．KMnO₄
（2）物質Y不可以是___________
A．CuO             B．CuCl₂             C．Cu（OH）₂D．CuCO₃
（3）若Y為Cu(OH)₂_，寫出除去Fe³^＋的離子方程式：
（4）加入氧化劑的目的是_______________________________________。
（5）最后能不能直接蒸發結晶得到CuCl₂·2H₂O？__________（填“能”或“不能”）。如不能，應如何操作？（如能，此空不填）_______________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某些補鐵劑的成分中含有硫酸亞鐵，長期放置會因氧化而變質。檢驗硫酸亞鐵是否變質的試劑是

A．稀鹽酸

B．KSCN溶液

C．氯水

D．鐵粉

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某研究小組開展課外研究發現，將適量Zn與一定濃度氯化鐵溶液反應，開始可以觀察到大量氣泡產生。反應后期，溶液的pH升高到6左右，金屬表面出現黑色粉末，溶液變成淺綠色。試管底部出現灰綠色懸浮物。收集少量黑色粉末與稀硫酸作用有氣泡產生。則下列反應沒有發生的是（　　）

A．FeCl₃＋3H₂O= Fe(OH)₃↓＋3HCl	B．Zn＋2HCl=ZnCl₂＋H₂↑
C．3Zn＋2FeCl₃=3ZnCl₂＋2Fe	D．4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O=4Fe(OH)₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

目前，鐵是使用最廣泛的金屬之一，已知在高溫下，Fe與水蒸氣可發生反應。
應用下列裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”。

請回答下列的問題。
鐵在周期表中的位置是_______
請寫出該反應的化學方程式：；
（3）曾利用鋁和鐵的氧化物反應原理來焊接鋼軌，該反應的化學方程式為
（4）現有鐵和鉑組成的合金共a mol，其中Pt的物質的量分數為x，研成粉末狀后全部投入含bmol HNO₃的稀溶液中，使其充分反應，且HNO₃的還原產物只有NO。試回答下列問題：
①隨HNO₃用量的增加，溶液中的金屬離子和殘留固體的成分依次有四種情況，請用粒子符號填寫下表空白：

	①	②	③	④
溶液中的金屬離子		Fe²⁺
殘留固體成分	Fe、Pt		Pt	Pt

②當x="0.5" ，且溶液中Fe³⁺與Fe²⁺和物質的量相等，在標準狀況下共產生112mLNO。
則a = ，b = ，

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某校化學興趣小組為探究鐵與濃硫酸的反應,設計了圖1、圖2所示裝置進行實驗。

（1）能說明有SO₂氣體產生的實驗現象是                                 。
（2）圖2中導氣管e的主要作用為                                             。
（3）上述裝置中圖2中的NaOH溶液能吸收SO₂尾氣，防止污染，如將其更換為酸性KMnO₄溶液，同樣可以達到目的，試寫出酸性KMnO₄溶液與SO₂反應的化學方程式：
                                                        。
（4）對比兩套實驗裝置，不難發現圖2裝置除了能更好的吸收有毒氣體SO₂防止其污染環境外，還有一個非常明顯的優點，你認為是                                。
（5）反應一段時間后停止反應，待冷卻后用膠頭滴管吸取A試管中的溶液滴入到適量水中作為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能：
Ⅰ：只含有Fe³⁺；Ⅱ：只含有Fe²⁺；   Ⅲ：既有Fe³⁺又有Fe²⁺。
為確認溶液的成分，選用如下試劑：

A．稀HCl溶液

B．稀硫酸

C．KSCN溶液

D．酸性KMnO₄溶液

E．NaOH溶液 F．H₂O₂溶液
試完成下列相關的實驗探究：

實驗步驟	實驗現象及結論
1、取一支潔凈的試管，滴加1-2mL的試樣溶液，再向試管中滴加幾滴KSCN溶液	（1），則說明Ⅱ成立。（2），則說明溶液中存在Fe³⁺，則Ⅰ或Ⅲ成立。
2、	。

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