Question

【題目】化學基本概念是學習化學的基石，請正確回答下列問題。

(1)今有7種物質：①液態氯化氫 ②乙醇 ③熔融的KNO3 ④銅線 ⑤NaCl晶體 ⑥小蘇打溶液 ⑦氨水。屬于電解質的是___________，屬于非電解質的是_____________。將①加入到⑦中，⑦的導電能力_______(填“增強”、“減弱”或“基本不變”)。

(2)漂白粉中加入鹽酸，可產生氯氣，化學方程式為：Ca(ClO)2+4HCl = CaCl2 +2Cl2+2H2O。用雙線橋法表示該反應中電子轉移的方向和數目_________，當有0.1 mol電子發生轉移時，生成氯氣的體積為_______L(標況下)，被氧化的HCl為______mol。

(3)“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”如圖所示：

其中Ⅰ為化合反應，Ⅳ是_________反應。現有以下反應模型：單質A + 氧化物B=單質C + 氧化物D(A、B、C、D均為中學階段常見物質，反應條件已略去)，寫出符合上述反應模型的化學反應方程式。

①若A為金屬單質，B為非金屬氧化物：_________________________。

②若A和C均為固體非金屬單質：_______________________________。

(4)濃硫酸有強氧化性，常溫下，向碳素鋼(僅含鐵、碳元素的合金)中加入少量濃硫酸，無明顯現象，原因是：____________________，加熱后，可能產生的氣體有___________________。

Answer 1

【答案】①③⑤ ② 增強 2.24 0.1 置換 2Mg+CO22MgO+C 2C+SiO2Si+2CO↑ ①常溫下C和濃硫酸不反應，②常溫下鐵在濃硫酸中鈍化 CO2、SO2、H2

【解析】

（1）①液態氯化氫在水中可以發生電離，該物質是電解質；

②乙醇在水中或者熔融狀態下不能電離，該物質是非電解質；

③熔融的KNO3可以導電，該物質是電解質；

④銅線可以導電，但該物質屬于單質，不屬于電解質的研究范疇，故該物質既不是電解質，也不是非電解質；

⑤NaCl晶體在溶液中或者熔融狀態下可以電離，該物質是電解質；

⑥小蘇打溶液是混合物，不屬于電解質的研究范疇，故該物質既不是電解質，也不是非電解質；

⑦氨水是混合物，不屬于電解質的研究范疇，故該物質既不是電解質，也不是非電解質；

故屬于電解質的是①③⑤；屬于非電解質的是②；

⑦氨水中的NH3·H2O是弱電解質，在水中不能完全電離，加入①液態氯化氫之后，生成強電解質NH4Cl，溶液導電性會增強；

（2）該反應的電子轉移方程式為：，根據電子轉移方程式可知：每生成2份Cl2，轉移2份電子，需要4份HCl，有2份HCl作還原劑，有2則轉移0.1mol電子，生成0.1mol Cl2，即2.24L(標況)，被氧化的HCl有0.1mol；

（3）四大基本反應類型中，置換反應中一定有化合價變化，一定是氧化還原反應；化合反應、分解反應中，有的有化合價變化，有的沒有化合價變化，故部分化合反應、分解反應屬于氧化還原反應；復分解反應沒有化合價的變化，一定不是氧化還原反應；故若I為化合反應，II為分解反應，III為復分解反應，IV為置換反應；

符合題中反應模型的化學反應方程式，①2Mg+CO22MgO+C；②2C+SiO2=Si+2CO↑；

（4）常溫下，C和濃硫酸不反應，鐵在濃硫酸中鈍化，故無明顯現象；加熱后，C、Fe會和濃硫酸反應生成CO2、SO2，隨著反應的進行，濃硫酸會變為稀硫酸，則未被氧化的Fe還會和稀硫酸反應生成H2，故可能生成的氣體有CO2、SO2、H2。