Question

【題目】某小組為研究金屬的腐蝕與防護，設計如圖所示裝置。下列敘述正確的是

A.若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應置于M處

B.若X為碳棒，開關K置于N處，會加快鐵的腐蝕

C.若X為鋅，開關K置于M處，是犧牲陽極的陰極保護法

D.若X為鋅，開關K置于N處，鐵電極發生的反應為：Fe-2e-=Fe3+

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．若X為碳棒，當開關K置于N處時，形成電解池，鐵做陰極被保護，能減緩鐵的腐蝕，故A錯誤；

B．當X為碳棒，開關K置于N處時，形成電解池，鐵做陰極被保護，能減緩鐵的腐蝕，故B錯誤；

C．當X為鋅時，開關K置于M處，形成原電池，鐵做原電池的正極被保護，即為犧牲陽極的陰極保護法，故C正確；

D．當X為鋅時，開關K置于N處，形成電解池，鐵做陰極，故陰極上的電極反應為：O2+4e-+2H2O=4OH-，故D錯誤。

答案選C。