“納米材料”是粒子直徑為幾納米至幾十納米的材料，納米碳就是其中一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質（ ）。
①是溶液 ②是膠體 ③能產生丁達爾效應 ④能透過濾紙 ⑤不能透過濾紙 ⑥靜置后會析出黑色沉淀
A．①④⑤ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥
科目：高中化學 來源：2014年高二人教版化學選修五 1-3有機化合物的命名練習卷（解析版） 題型：選擇題
某烯烴與H2加成后得到2,2?二甲基丁烷，該烯烴的名稱是( )
A．2,2?二甲基?3?丁烯
B．2,2?二甲基?2?丁烯
C．2,2?二甲基?1?丁烯
D．3,3?二甲基?1?丁烯
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科目：高中化學 來源：2014年高二人教化學選修五2-1-2脂肪烴炔烴脂肪烴來源及應用練習卷（解析版） 題型：選擇題
生活中各種各樣的“油”隨處可見，下列油屬于酯類的是( )
A．石油 B．石蠟油 C．甘油 D．菜子油
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科目：高中化學 來源：2014年高中化學二輪創新訓練上專題9常見金屬元素及其重要化合物練習卷（解析版） 題型：填空題
某課外小組對一些金屬單質和化合物的性質進行探究。
（1）下表為“鋁與氯化銅溶液反應”實驗報告的一部分：
實驗步驟 | 實驗現象 |
將打磨過的鋁片（過量）放入一定濃度的CuCl2溶液中 | 產生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變為無色 |
反應結束后分離出溶液備用 |
|
紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中 | 一段時間后固體由紅色變為綠色[設其主要成分為Cu2（OH）2CO3] |
按反應類型寫出實驗中發生反應的化學方程式各一個（是離子反應的只寫離子方程式）
置換反應_________________________________________________________；
化合反應_________________________________________________________。
（2）用石墨作電極，電解上述實驗分離出的溶液，兩極產生氣泡。持續電解，在陰極附近的溶液中還可以觀察到的現象是__________________________________________________。
解釋此現象的離子方程式是___________________________________________。
（3）工業上可用鋁與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應來冶煉金屬錳。
①用鋁與軟錳礦煉錳的原理是（用化學方程式來表示）________________________。
②MnO2在H2O2分解反應中作催化劑。若將適量MnO2加入酸化的H2O2溶液中，MnO2溶解產生Mn2＋，該反應的離子方程式是_______________________。
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科目：高中化學 來源：2014年高中化學二輪創新訓練上專題9常見金屬元素及其重要化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列類比關系正確的是 （ ）。
A．鈉與氧氣在不同條件下反應會生成兩種不同的氧化物，則Li與氧氣反應也能生成Li2O或Li2O2
B．Na2O2與CO2反應生成Na2CO3和O2，則Na2O2與SO2反應可生成Na2SO3和O2
C．Fe與Cl2反應生成FeCl3，則Fe與I2反應可生成FeI3
D．Al與Fe2O3能發生鋁熱反應，則Al與MnO2也能發生鋁熱反應
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科目：高中化學 來源：2014年高中化學二輪創新訓練上專題1物質組成分類性質及化學用語練習卷（解析版） 題型：選擇題
對H2O的電離平衡不產生影響的微粒是（ ）。
A．
B．26M3＋ C.
D．
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科目：高中化學 來源：2014年高中化學二輪創新訓練上 專題8電化學原理練習卷（解析版） 題型：填空題
鋅（Zinc）是第四“常見”的金屬，僅次于鐵、鋁及銅，在現代工業中對于電池制造有不可磨滅的貢獻。
Ⅰ.濕法煉鋅
某種冶煉過程可用下圖簡略表示
（1）ZnS焙燒反應的化學方程式為_____________________________________。
（2）電解過程中析鋅一極的電極反應式為_______________________________。
（3）氧化鋅像氧化鋁一樣，屬于兩性氧化物，則氧化鋅與氫氧化鈉反應的離子方程式為_________________________________________________________。
（已知：“鋅酸”的化學式可寫成H2[Zn（OH）4]）
Ⅱ.鋅電池
用鋅作負極的電池生活中隨處可見，如鋅錳干電池、鋅錳堿性電池、鋅空電池等。
（4）鋅錳堿性電池，以二氧化錳為正極，鋅粒為負極，氫氧化鉀溶液為電解液。其具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。電池總反應式為Zn＋2MnO2＋2H2O=2MnO（OH）＋Zn（OH）2。
堿性電池中，負極鋅由片狀改變成粒狀的優點是_______________________；正極反應式為________________________________________________________________________。
（5）新型鋅空電池（如圖）與鋰電池相比，鋅空氣充電電池的儲存電量是它的三倍，成本是鋰電池的一半，并且完全沒有過熱爆炸的安全隱患。該電池的總反應為2Zn＋O2=2ZnO，電解質溶液為KOH溶液，則負極的電極反應式為__________________________。若以該電池為電源，用惰性電極電解硝酸銀溶液，為保證陰極有10.8 g銀析出，至少需要________L空氣（折算成標準狀況）進入該電池。
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科目：高中化學 來源：2014年高中化學二輪創新訓練上 專題7電解質溶液練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列液體均處于25 ℃，有關敘述正確的是 （ ）。
A．某物質溶液的pH＞7，則該物質一定是堿或強堿弱酸鹽
B．pH＝6.5的牛奶中c（H＋）是pH＝4.5的H2SO4溶液中c（H＋）的100倍
C．pH＝3的醋酸與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后溶液中：c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）
D．AgCl在等濃度的CaCl2溶液和NaCl溶液中的溶解度相同
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科目：高中化學 來源：2014年高中化學二輪創新訓練上 專題3常見的兩種重要反應類型練習卷（解析版） 題型：選擇題
某無色溶液只可能含有以下幾種離子：①Mg2＋、②Al3＋、③Fe2＋、④H＋、⑤HCO3-、⑥Cl－、⑦OH－。向其中緩慢地滴入NaOH溶液至過量，產生沉淀的質量與加入NaOH溶液的體積的關系如圖所示，由此可確定原溶液中一定含有的離子是 （ ）。
A．①②⑤ B．①③④ C．②⑥⑦ D．①②④⑥
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