【題目】氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是( )
A．能透過(guò)濾紙 B．都不穩(wěn)定
C．分散質(zhì)粒子直徑在1 nm～100 nm之間 D．呈紅褐色
一課一練課時(shí)達(dá)標(biāo)系列答案
期末寶典單元檢測(cè)分類(lèi)復(fù)習(xí)卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】天然維生素P(結(jié)構(gòu)如圖)存在于槐樹(shù)花蕾中，它是一種營(yíng)養(yǎng)增補(bǔ)劑。關(guān)于維生素P的敘述正確的是：
A. 若R為甲基則該物質(zhì)的分子式可以表示為C16H10O7 B. 分子中有三個(gè)苯環(huán)
C. lmol該化合物與NaOH溶液作用消耗NaOH的物質(zhì)的量以及與氫氣加成所需的氫氣的物質(zhì)的量分別是4 mol、8 mol D. lmol該化合物最多可與7molBr2完全反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用VA、VB、VC表示，已知2VB=3VA ；3VC=2VB 。則此反應(yīng)可表示為
A、2A+3B=2C B、A+3B=2C C、3A+B=2C D、A+B=C
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某工廠排放的污水只可能含Na+、K+、NH4+、Mg2+、Fe3+、SO32-、SO42-和Cl-中的幾種（忽略由水電離產(chǎn)生的H+、OH-）。將試樣平均分成甲、乙、丙各l00mL三份，每次均加入足量的試劑，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. 廢水可能含有Na+、K+、Fe3+
B. 可能存在的離子用焰色反應(yīng)進(jìn)一步檢驗(yàn)確認(rèn)
C. 廢水一定含有Cl-、SO42-和Mg2+，且c(Cl-)=0.2mol·L-1
D. 廢水一定不含 SO32-、Cl-、NH4+、Na+、K+、Fe3+
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】目前國(guó)際空間站處理CO2廢氣涉及的反應(yīng)為CO2+4H2
CH4+2H2O，該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. 達(dá)到平衡時(shí)，H2與CH4的體積之比為4 : l
B. 升高溫度能減慢該反應(yīng)的速率
C. 當(dāng)斷裂4molH-H鍵同時(shí)斷裂4molO-H鍵，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。
D. 當(dāng)4V正(H2) = V逆(CH4) 時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】溶液中只含K+、Fe2+、Cl－、SO42-四種離子.已知K+、Fe2+、Cl－的個(gè)數(shù)比為3:2:1，則溶液中Fe2+與SO42-的個(gè)數(shù)比為( )
A．2:3 B．1:4 C．1:1 D．3:2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列萃取與分液結(jié)合進(jìn)行的操作(用CCl4為萃取劑從碘水中萃取碘)中錯(cuò)誤的是（ ）
A. 飽和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用左手壓住分液漏斗上口部，右手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)振蕩
B. 靜置，分液漏斗中溶液分層，下層呈紫紅色，上層幾乎無(wú)色
C. 打開(kāi)分液漏斗的活塞，使全部下層液體沿承接液體的燒杯內(nèi)壁慢慢流出
D. 最后繼續(xù)打開(kāi)活塞用另一個(gè)燒杯承接上層液體
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】室溫時(shí)，CaCO3在水中的溶解平衡曲線如圖所示，已知：25 ℃其溶度積為2.8×10－9 mol2/L2，下列說(shuō)法不正確的是
A. x數(shù)值為2×10－5
B. c點(diǎn)時(shí)有碳酸鈣沉淀生成
C. 加入蒸餾水可使溶液由d點(diǎn)變到a點(diǎn)
D. b點(diǎn)與d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶度積相等
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】工業(yè)上制取CuCl2的生產(chǎn)流程如下：
請(qǐng)結(jié)合下表數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：
物 質(zhì) | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
完全沉淀時(shí)的pH范圍 | ≥9.6 | ≥6.4 | 3～4 |
⑴ 溶液A中加入NaClO的目的是 ；
此反應(yīng)離子方程式為 ；
⑵ 在溶液B中加入CuO的作用是 ；
⑶ 操作a的目的是 ；
⑷ 在Cu(OH)2加入鹽酸使Cu(OH)2轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>CuCl2。采用多量鹽酸和低溫蒸干的目的是 。
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