Question

【題目】(1)下列每組分別給出了兩個量，其中可以組成一個物質(zhì)的量公式的組有(填編號)___________

①	②	③	④	⑤
物質(zhì)所含的微粒數(shù)	固體體積	溶液的質(zhì)量百分比濃度	標準狀況下氣體的摩爾體積	非標準狀況下某物質(zhì)的質(zhì)量
阿伏加德羅常數(shù)	固體密度	溶液體積	標準狀況下氣體的體積	物質(zhì)的摩爾質(zhì)量

(2)在標準狀況下：①6.72LCH4， ②3.01×1023個HCl分子， ③13.6gH2S， ④0.2molNH3，下列對這四種氣體的描述正確的是(填寫代號)___________

A．質(zhì)量②>③>①>④ B．密度②>③>④>① C．體積②>③>①>④ D．氫原子數(shù)①>③>④>②

Answer 1

【答案】(l)(填編號)①④⑤

(2)(填寫代號)ABCD

【解析】

試題分析：(1)①已知物質(zhì)微粒數(shù)和阿伏加德羅常數(shù)，根據(jù)可計算物質(zhì)的量，故①正確；②已知固體的密度和固體體積，可計算固體質(zhì)量，不能計算物質(zhì)的量，故②錯誤；③已知溶液的質(zhì)量百分比濃度和溶液體積，不能確定物質(zhì)的量濃度和物質(zhì)的量，故③錯誤；④已知標準狀況下氣體的摩爾體積和標準狀況下氣體的體積，根據(jù)n= ，可計算物質(zhì)的量，故④正確；⑤已知非標準狀況下某物質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，根據(jù)n=可計算物質(zhì)的量，故⑤正確。故答案為①④⑤。

(2)①6.72L CH4 物質(zhì)的量為 =0.3mol，②3.01×1023個HCl分子的物質(zhì)的量為0.5mol，③13.6g H2S 的物質(zhì)的量為=0.4mol，④0.2mol NH3。A．各物質(zhì)的質(zhì)量分別為①CH4 為0.3mol×16g/mol=4.8g②HCl為0.5mol×36.5g/mol=33.25g ③H2S 13.6g④NH3為0.2mol×17g/mol=3.4g，所以質(zhì)量②＞③＞①＞④，故A正確；B．各物質(zhì)的摩爾質(zhì)量分別為①CH4 為16g/mol②HCl為36.5g/mol ③H2S 為34g/mol④NH3為17g/mol，相同條件下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以密度②＞③＞④＞①，故B正確；C．相同條件下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以體積體積②＞③＞①＞④，故C正確；D．各物質(zhì)中H原子的物質(zhì)的量分別為①CH4 為0.3mol×4=1.2mol②HCl為0.5mol③H2S 0.4mol×2=0.8mol④NH3為0.2mol×3=0.6mol，所以氫原子個數(shù)①＞③＞④＞②，故D正確。故答案為：ABCD。