Question

【題目】一定條件下，固定容積的密閉容器中，CO和H2反應(yīng)生成甲醇：CO（g）＋2 H2（g） CH3OH（g）。如圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。下列判斷正確的是（ ）

A．T1 > T2

B．該反應(yīng)的ΔH > 0

C．T1時(shí)的平衡常數(shù)K1 < T2時(shí)的平衡常數(shù)K2

D．T1時(shí)的平衡常數(shù)K1 > T2時(shí)的平衡常數(shù)K2

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A、由圖中曲線先拐先平原理可知，達(dá)到平衡的時(shí)間：T1 < T2，再由升溫能加快反應(yīng)速率、縮短達(dá)到平衡的時(shí)間可知，溫度：T1 < T2，A錯(cuò)誤；B、由圖可知，升高溫度或T1 → T2，時(shí)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，升溫導(dǎo)致平衡向吸熱防線移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率減小說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，因此逆反應(yīng)是吸熱方向，則正反應(yīng)一定是放熱方向，即正反應(yīng)的ΔH < 0，B錯(cuò)誤；C、由于正反應(yīng)的放熱方向，升溫能使平衡逆向移動(dòng)，因此生成物的平衡濃度減小、反應(yīng)物的平衡濃度增大，則生成物的平衡濃度冪之積除以反應(yīng)物的平衡濃度冪之積的值減小，即T1時(shí)的平衡常數(shù)K1 > T2時(shí)的平衡常數(shù)K2，C錯(cuò)誤；D、，升溫能使該放熱反應(yīng)所達(dá)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則c（CH3OH）減小，c（CO）、c（H2）均增大，因此升溫導(dǎo)致K減小，D正確；答案選D。