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2011年11月1日，我國自行研制的“長征二號F”遙八運載火箭將“神舟八號”飛船送入太空預定軌道，兩天后與“天宮一號”目標飛行器實現成功對接。偏二甲肼（C₂H₈N₂)和四氧化二氮(N₂O₄)是長征系列火箭的常規推進劑。請回答下列相關問題：
（1）偏二甲肼（C₂H₈N₂)與四氧化二氮(N₂O₄)反應的化學方程式可表示為：
C₂H₈N₂＋2N₂O₄

3N₂＋2X＋4H₂O
則X的化學式為____________（選填下列選項的編號字母）。
A．O₂     B．CO₂    C．H₂
（2）1 g液態偏二甲肼與足量的液態四氧化二氮完全反應生成氣態產物，放出Q kJ熱量，則相同條件下0.1 mol偏二甲肼發生該反應能放出的熱量為_____________kJ (選填下列編號字母)。
A．6Q     B．30Q     C．60Q

（1）B （2）A

試題分析：（1）由質量守恒可知，X的化學式為CO₂（2）1g偏二甲肼放出的熱量為Q，0.1mol的偏二甲肼質量為6g，因此放出的熱量為6Q。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分) 能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景。
（1）工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應I： CO(g) ＋ 2H₂(g)

CH₃OH(g)
反應II： CO₂(g) ＋ 3H₂(g)

  CH₃OH(g) + H₂O(g)
上述反應符合“原子經濟”原則的是                  （填“I”或“Ⅱ”）。
（2）已知在常溫常壓下：
① 2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(g)   ΔH ＝－1275.6 kJ／mol
② 2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g)  ΔH ＝－566.0 kJ／mol
③ H₂O(g) ＝ H₂O(l)  ΔH ＝－44.0 kJ／mol
則CH₃OH(l)+ O₂(g) ＝ CO(g) + 2H₂O(l) ΔH＝
（3）某實驗小組依據甲醇燃燒的反應原理，設計如下左圖所示的電池裝置。
①      該電池負極的電極反應為                          。
② 工作一段時間后，測得溶液的pH                   （填增大、不變、減小）。
③用該電池作電源，組成如下右圖所示裝置(a、b、c、d均為石墨電極)，甲容器裝250mL0.04mol/LCuSO₄溶液，乙容器裝300mL飽和NaCl溶液，寫出c電極的電極反應        ，常溫下，當300mL乙溶液的pH為13時，斷開電源，則在甲醇電池中消耗O₂的體積為                  mL(標準狀況) ，電解后向甲中加入適量下列某一種物質，可以使溶液恢復到原來狀態，該物質是           (填寫編號) 。

A．CuO

B．CuCO₃　　

C．Cu(OH)₂

D．Cu₂(OH)₂CO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知：①溶液中CrO₄^2—顯黃色，Cr₂O₇^2-顯橙紅色
②PbCrO₄難溶于水，也難溶于強酸
③H⁺(aq）+OH^-（aq）=H₂O(l）； ΔH=" —a" KJ/mol
3Cl₂（g）+2Cr³⁺（aq）+16OH^-(aq）=2CrO₄^2-（aq）+6Cl^-（aq）+8H₂O(l)；ΔH="—b" KJ/mol
2CrO₄^2-（aq）+2H⁺(aq）

Cr₂O₇^2-（aq）+H₂O(l）；ΔH="—c" KJ/mol
平衡常數K=9．5×10⁴（上述a、b、c均大于0）
對上述反應⑤，取50mL溶液進行試驗，部分測定數據如下：

時間（s）	0	0．01	0．02	0．03	0．04
n （CrO₄^2—）（mol）	0．01	8．0×10^-4	5．4×10^-4	5．0×10^-4
n （Cr₂O₇^2—）（mol）	0		4．73×10^-3		4．75×10^-3

試回答下列問題：
（1）0.02s到0.03s之間用Cr₂O₇^2-表示該反應的平均反應速率為
下列說法正確的（  ）
A、0.03s時V正（CrO₄^2—）=2V逆（Cr₂O₇^2—）
B、溶液pH值不變說明該反應已達平衡狀態
C、溶液中c（CrO₄^2—）：c（Cr₂O₇^2—）=2:1時該反應已達平衡狀態
D、反應放熱2．5×10^-3c KJ時CrO₄^2—的轉化率為50％
E、升溫該反應平衡常數變大
F、0．04s時加入足量的Pb（NO₃)₂可使溶液由橙色變為黃色
（3）0．03s時溶液的pH=
（4）已知酸性條件下Cr₂O₇^2—將Cl^-氧化為Cl₂，本身被還原為Cr³⁺為放熱反應，試寫出該反應的熱化學方程式：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ：工業上用CO₂和H₂在一定條件發生如下反應合成甲醇并放出大量的熱：CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₁   回答下列問題。
（1）已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)   ΔH₂
則反應2CH₃OH(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(g) ΔH=           （用含ΔH₁、ΔH₂表示）
（2）若反應溫度升高，CO₂的轉化率       (填“增大”“減小”或“不變”）。
（3）寫出在酸性環境中，甲醇燃料電池中的正極反應方程式
Ⅱ：生產甲醇的原料H₂可用如下方法制得：CH₄(g) + H₂O(g)

CO(g) + 3H₂(g)，一定溫度下，將2 mol CH₄和4 mol H₂O通入容積為10L的密閉反應室中，反應中CO的物質的量濃度的變化情況如圖所示，請回答下列問題：

（4）反應進行到4分鐘到達平衡。請計算從反應開始到剛剛平衡，平均反應速率v(H₂)為；并求此反應在此溫度下的平衡常數（在答題卡對應的方框內寫出計算過程）。
（5）在第5分鐘時將容器的體積瞬間縮小一半后，若在第8分鐘時達到新的平衡（此時CO的濃度約為0.25 mol·L^—1），請在圖中畫出第5分鐘后H₂濃度的變化曲線。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：①1 mol H₂分子中化學鍵斷裂時需要吸收436 kJ的能量，②1 mol I₂蒸氣中化學鍵斷裂時需要吸收151 kJ的能量，③由H原子和I原子形成1 mol HI氣態分子時釋放299 kJ的能量。下列熱化學方程式正確的是

A．2HI(g) =H₂(g)＋I₂(g)?H＝+11 kJ／mol

B．H₂(g)＋I₂(g) =2HI(g)?H＝－22 kJ／mol

C．H₂(g)＋I₂(g) =2HI(g)?H＝+288 kJ／mol

D．H₂(g)＋ I₂(g) =2HI(g)?H＝－144 kJ／mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業上合成氨的熱反應方程式如下：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) △H＝－92 kJ/mol
（1）若已知破壞1mol

鍵、H—H鍵鍵分別需吸收的能量為946 kJ、436 kJ，則斷開1molN—H需吸收的能量為                           kJ。
（2）在恒溫恒壓的條件下，將2mol N₂和6molH₂通入一容積可變的容器中反應，達到平衡后氣體的體積為反應前的75%，則該過程釋放的能量為                   kJ，氮氣的轉化率為                       ，平衡后氨氣占混合氣體的體積分數為                                                 。
（3）若將1mol N₂和1molH₂通入兩個相同體積的密閉容器甲和乙中，甲容器保持溫度和體積不變，乙容器保持溫度和壓強不變，經過一段時間后，兩容器均達到平衡狀態。
①建立平衡所需的時間：甲               乙（填“＞”,“＜”或“＝”）
②達到平衡后氨氣的體積分數：甲               乙（填“＞”,“＜”或“＝”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ．恒溫，容積為1 L恒容條件下，硫可以發生如下轉化，其反應過程和能量關系如圖1所示(已知：2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1)，請回答下列問題：

(1)寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式：______________________。
(2)ΔH₂＝__________kJ·mol^－1。
Ⅱ.工業上常利用醋酸和乙醇合成有機溶劑乙酸乙酯：
CH₃COOH(l)＋C₂H₅OH(l)

CH₃COOC₂H₅(l)＋H₂O(l) ΔH＝－8.62 kJ·mol^－1
已知CH₃COOH、C₂H₅OH和CH₃COOC₂H₅的沸點依次為118 ℃、78 ℃和77 ℃。在其他條件相同時，某研究小組進行了多次實驗，實驗結果如圖所示。

(1)該研究小組的實驗目的是___________________________________。
(2)60 ℃下反應40 min與70 ℃下反應20 min相比，前者的平均反應速率________后者(填“小于”、“等于”或“大于”)。
(3)如圖所示，反應時間為40 min、溫度超過80 ℃時，乙酸乙酯產率下降的原因可能是_________________________________(寫出兩條)。
Ⅲ.煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數、投料比及熱值等問題。
已知：CO(g)＋H₂O(g)

H₂(g)＋CO₂(g)平衡常數隨溫度的變化如下表：

溫度/℃	400	500	800
平衡常數K	9.94	9	1

試回答下列問題：
(1)在800 ℃發生上述反應，以表中的物質的量投入恒容反應器，其中向正反應方向移動的有________(選填“A、B、C、D、E”)。

	n(CO)	n(H₂O)	n(H₂)	n(CO₂)
A	1	5	2	3
B	2	2	1	1
C	3	3	0	0
D	0.5	2	1	1
E	3	1	2	1

(2)已知在一定溫度下，C(s)＋CO₂(g)

2CO(g)平衡常數為K；
①C(s)＋H₂O(g)

CO(g)＋H₂(g) 平衡常數為K₁；
②CO(g)＋H₂O(g)

H₂(g)＋CO₂(g) 平衡常數為K₂；
則K、K₁、K₂之間的關系是______________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

依據敘述，寫出下列反應的熱化學方程式。
（1）用N_A表示阿伏加德羅常數，在C₂H₂(氣態)完全燃燒生成CO₂和液態水的反應中，每有4N_A個電子轉移時，放出450 kJ的熱量。其熱化學方程式為______________________。
（2）已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol N—H鍵、1 mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、395 kJ、940 kJ，則N₂與H₂反應生成NH₃的熱化學方程式為____________________________。
（3）鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，已知由金紅石（TiO2）制取單質Ti，涉及的步驟為：