【題目】兩種金屬混合物粉末15g，與足量的鹽酸反應生成標準狀況下11.2L氫氣，符合上述情況的金屬混合物是( )
A.Mg、FeB.Zn、AgC. Fe、ZnD.Mg、Al
【答案】A
【解析】
11.2L氫氣的物質的量為：n=
=0.5mol，假設金屬都為+2價，則金屬混合物的平均摩爾質量為：
=30g/mol；
A．Mg的相對原子質量為24，Fe的相對原子質量為56，平均摩爾質量可能等于30g/mol，符合題意，選項A正確；
B．Zn的相對分子質量為65，Ag與鹽酸不反應，生成0.5mol氫氣所以Zn的質量為0.5mol×65g/mol=32.5g，大于15g，不符合題意，選項B錯誤；
C．Fe的相對原子質量為56，Zn的相對分子質量為65，平均摩爾質量大于30g/mol，不符合題意，選項C錯誤；
D．Mg的相對原子質量為24，當Al的化合價為+2價時，可看成其相對原子質量為：27×2/3=18g/mol，鎂和鋁的摩爾質量都小于30g/mol，不符合題意，選項D錯誤；
答案選A。
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【題目】根據雜化軌道理論和價電子對互斥理論模型判斷，下列分子或離子的中心原子雜化方式及空間構型正確的是（ ）
選項 | 分子或離子 | 中心原子雜化方式 | 價電子對互斥理論模型 | 分子或離子的空間構型 |
A | H2O | sp | 直線形 | 直線形 |
B | BBr3 | sp2 | 平面三角形 | 三角錐形 |
C | PCl3 | sp2 | 四面體形 | 平面三角形 |
D | CO32- | sp2 | 平面三角形 | 平面三角形 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，一定能大量共存的是
A. NH
、SO
、CO
、K＋ B. Na＋、Ba2＋、Ca2＋、HCO
C. Mg2＋、SO、K＋、Cl－ D. K＋、Cl－、Na＋、SO
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【題目】實驗室用MnO2和濃鹽酸制氯氣：MnO2＋4HCl(濃)
MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。
(1)該反應中氧化劑和氧化產物的物質的量之比為_________。
(2)該反應中，若有0.2 mol HCl被氧化，能生成標準狀況下Cl2的體積為________L。
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【題目】某強酸性無色溶液中可能含下表離子中的若干種離子。
陽離子 | Mg2+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe2+ |
陰離子 | SiO32-、MnO4-、Cl-、NO3-、SO42- |
實驗Ⅰ:取少量該強酸性溶液A進行如下實驗。
實驗Ⅱ:為了進一步確定該溶液的組成,取100 mL原溶液A,向該溶液中滴加1 mol·L-1的NaOH溶液,產生沉淀的質量與氫氧化鈉溶液體積的關系如圖所示。
回答下列問題:
(1)不進行實驗就可以推斷出,上表中的離子一定不存在的有________種。
(2)通過實驗Ⅰ可以確定該溶液中一定存在的陰離子是_________。檢驗氣體X的方法是_______________;沉淀Z的化學式為_____________。
(3)寫出實驗Ⅱ的圖示中BC段對應反應的離子方程式:________________。
(4)A點對應的固體質量為____ g。
(5)通過上述信息,推算該溶液中陰離子的濃度為________ mol·L-1。
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【題目】中國化學家研究的一種新型復合光催化劑[碳納米點(CQDs)/氮化碳(C3N4)納米復合物]可以利用太陽光實現高效分解水，其原理如下圖所示。
下列說法不正確的是
A. 該催化反應實現了太陽能向化學能的轉化
B. 階段I中，H2O2是氧化產物
C. 每生成1molO2，階段II中轉移電子2 mol
D. 反應的兩個階段均為吸熱過程
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【題目】某溫度時，VIA元素單質與H2反應生成氣態H2X的熱化學方程式如下：
O2(g) +H2(g) ＝H2O(g) 
H＝－242kJ·mol－1
S(g)+ H2(g) ＝H2S(g) H＝－20kJ·mol－1
Se(g)+H2(g)
H2Se(g) H＝+81kJ·mol－1
下列說法正確的是
A. 穩定性：H2O< H2S< H2Se
B. 降溫有利于Se與H2反應生成H2Se
C. O2(g)+2H2S(g)＝2H2O(g)+2S(g) H＝－444 kJ·mol－1
D. 隨著核電荷數的增加，VIA族元素單質與H2的化合反應越容易發生
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【題目】氨的催化氧化是工業制硝酸的重要反應：4NH3＋5O2
4NO＋6H2O，對于該反應判斷正確的是
A. 氧氣被還原B. 該反應是置換反應
C. 氨氣是氧化劑D. 若有17 g氨參加反應，反應中轉移10 mol電子
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【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z，它們在周期表中位置如圖所示，X的一種氫化物與其最高價氧化物對應水化物反應生成鹽。下列說法正確的是
A. X的氫化物的沸點一定低于同主族元素形成的其他氫化物
B. 由Y、Z和氫三種元素形成的化合物中，Z的化合價越高氧化性越強
C. W的氧化物是酸性氧化物，能與堿、水反應，不能與酸反應
D. T元素單質具有半導體的特性，T與Y元素可形成兩種化合物TY和
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