Question

t℃時，水的離子積為K_W，該溫度下將a mol/L一元酸HA與b mol/L一元堿BOH等體積混合，若混合后溶液呈中性，下列說法一定正確的是

A．混合液中，c(H+)=	B．混合液中pH=7
C．混合液中，c(B+)>c(A-)	D．a = b

Answer 1

A

分析：K_w=c（H⁺）?c（OH^-），該溫度下將amol/L一元酸HA與bmol/L一元堿BOH等體積混合，若混合后溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），溫度不確定，則中性時溶液pH不一定為7，由于酸堿的強弱未知，則不能確定a、b的關系．
解：A．K_w=c（H⁺）?c（OH^-），混合后溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），c（H⁺）=，故A正確；
B．溫度不確定，則中性時溶液pH不一定為7，故B錯誤；
C．溶液存在電荷守恒，應有：c（B⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），故C錯誤．
D．由于酸堿的強弱未知，則不能確定a、b的關系，故D錯誤；
故選A．