Question

【題目】已知可逆反應(yīng)2SO2+ O22SO3，當(dāng)生成2 mol SO3時(shí)放出熱量為Q，現(xiàn)將1 mol SO2和0.5 mol O2在相同條件下反應(yīng)生成SO3放出的熱量為Q1，則

A.Q1=QB.Q1<QC.2Q1>QD.無(wú)法判斷

Answer 1

【答案】B

【解析】

根據(jù)可逆反應(yīng)的特點(diǎn)可知，可逆反應(yīng)是不能進(jìn)行到底的反應(yīng)，即反應(yīng)后的體系中含有所有反應(yīng)物和生成物。

若將 1mol SO2和0.5mol O2在相同條件下放入密閉容器發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3，因?yàn)樵摲磻?yīng)為可逆反應(yīng)，則 1mol SO2和0.5mol O2不會(huì)完全反應(yīng)生成1molSO3，即生成SO3物質(zhì)的量小于1mol；生成2mol SO3放出的熱量為Q，生成1mol SO3放出的熱量為Q；則生成小于1mol的 SO3時(shí)放出的熱量必小于Q，即 Q1＜Q，答案選B。