【題目】下列各組粒子，核外電子總數(shù)和質(zhì)子總數(shù)均相同的是（ ）
A. S2﹣和HS﹣ B. H3O+和OH﹣ C. Na+和NH4+
D. K+和Ne
【答案】C
【解析】試題分析：利用陽離子中的核外電子數(shù)為質(zhì)子數(shù)之和減去電荷數(shù)，陰離子中的核外電子數(shù)為質(zhì)子數(shù)之和加上微粒的電荷數(shù)，分子中的核外電子數(shù)之和=質(zhì)子數(shù)之和來解答．
解：A、S2﹣的質(zhì)子數(shù)為16，核外電子總數(shù)為18，HS﹣的質(zhì)子數(shù)為17，核外電子總數(shù)為18，故A錯(cuò)誤；
B、H3O+的質(zhì)子數(shù)為19，核外電子總數(shù)為18，OH﹣的質(zhì)子數(shù)為17，核外電子總數(shù)為18，故B錯(cuò)誤；
C、Na+的質(zhì)子數(shù)為11，核外電子總數(shù)為10，NH4+的質(zhì)子數(shù)為11，核外電子總數(shù)為10，故C正確；
D、K+的質(zhì)子數(shù)為19，核外電子總數(shù)為18，Ne的質(zhì)子數(shù)為10，核外電子總數(shù)為10，故D錯(cuò)誤；
故選：C．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在通過實(shí)驗(yàn)測(cè)量化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，不可以利用的相關(guān)性質(zhì)為( )
A．氣體的體積和體系的壓強(qiáng)
B．顏色的深淺
C．物質(zhì)的濃度(或質(zhì)量)
D．元素的化合價(jià)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下：(所加試劑均過量，氣體全部逸出)
下列說法不正確的是( )
A．原溶液一定存在CO32-和SO42-，一定不存在Fe3+
B．原溶液一定存在Cl-，可能存在Na+
C．原溶液中c(Cl-)≥0.1mol·L-1
D．若原溶液中不存在Na+，則c(Cl-)＜0.1mol·L-1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到純凈的甲烷，可依次將其通過下列哪組試劑的洗氣瓶（ ）
A．澄清石灰水，濃H2SO4
B．溴水，濃H2SO4
C．酸性高錳酸鉀溶液，濃H2SO4
D．濃H2SO4，酸性高錳酸鉀溶液
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì))。某課題組以此粉末為原料，設(shè)計(jì)如下工藝流程對(duì)資源進(jìn)行回收，得到Ce(OH)4和硫酸鐵銨：
已知：
①酸性條件下，鈰在水溶液中有Ce3+、Ce4+兩種主要存在形式，Ce3+易水解，Ce4+有較強(qiáng)氧化性。
②CeO2不溶于稀硫酸。
③硫酸鐵銨[aFe2(SO4)3b(NH4)2SO4cH2O]廣泛用于水的凈化處理。
(1)在氧化環(huán)節(jié)，下列物質(zhì)中最適合用作氧化劑B的是 (填序號(hào))。
a．NaClO b．H2O2 c．KMnO4
(2)操作Ⅰ的名稱是 ，檢驗(yàn)硫酸鐵銨溶液中含有NH4+的方法是 。
(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式 。
(4)用滴定法測(cè)定制得的Ce(OH)4產(chǎn)品純度。稱取Ce(OH)4樣品→加硫酸溶解→用0.1000mol/LFeSO4溶液滴定，所用FeSO4溶液在空氣中露置一段時(shí)間后再進(jìn)行滴定，則測(cè)得該Ce(OH)4產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)
(5)稱取14.00g硫酸鐵銨樣品，將其溶于水配制成100mL溶液，分成兩等份，向其中一份加入足量NaOH溶液，過濾洗滌沉淀并烘干灼燒至恒重得到1.60g固體；向另一份溶液中加入0.5mol/L Ba(NO3)2溶液100mL，恰好完全反應(yīng)。通過計(jì)算，該硫酸鐵銨的化學(xué)式為 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有甲、乙、丙、丁、戊五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其常見化合價(jià)依次為+1、-2、+1、+3、-1。它們形成的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。常溫下用惰性電極電解（有陽離子交換膜）1L l mol/L的A溶液。
請(qǐng)按要求回答下列問題：
（1）己元素與丙元素同主族，比丙原子多2個(gè)電子層，則己的原予序數(shù)為_____________；推測(cè)相同條件下丙、己?jiǎn)钨|(zhì)分別與水反應(yīng)劇烈程度的依據(jù)是____________________。
（2）甲、乙、戊按原予個(gè)數(shù)比1：1：1形成的化合物Y具有漂白性，其電子式為___________。
（3）上圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中不屬于氧化還原反應(yīng)的有（填編號(hào)）____________。
（4）接通右圖電路片刻后，向燒杯中滴加一種試劑即可檢驗(yàn)鐵電極被腐蝕，此反應(yīng)的離子方程式為______。
（5）當(dāng)反應(yīng)①電解一段時(shí)間后測(cè)得D溶液pH=12（常溫下，假設(shè)氣體完全逸出，取出交換膜后溶液充分混勻，忽略溶液體積變化），此時(shí)共轉(zhuǎn)移電子數(shù)目約為________；反應(yīng)②的離子方程式為_______________。
（6）若上圖中各步反應(yīng)均為恰好完全轉(zhuǎn)化，則混合物X中含有的物質(zhì)（陳水外）有_________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是 ( )
A. 纖維素和淀粉遇碘水均顯藍(lán)色
B. 蛋白質(zhì)、乙酸和葡萄糖均屬電解質(zhì)
C. 溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱生成乙烯
D. 乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇
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