Question

已知:A、B、C、D、E、F是周期表中前36號元素,A是原子半徑最小的元素,B元素基態(tài)原子的2p軌道上只有兩個電子,C元素的基態(tài)原子L層只有2對成對電子,D是元素周期表中電負性最大的元素,E²⁺的核外電子排布和Ar原子相同,F的核電荷數(shù)是D和E的核電荷數(shù)之和。
請回答下列問題:
(1)分子式為BC₂的空間構(gòu)型為　　　　　　　　　形;F²⁺的核外電子排布式為　　　　　　　　。 
(2)A分別與B、C形成的最簡單化合物的穩(wěn)定性B　　　　C(填“大于”或“小于”);A、C兩元素可組成原子個數(shù)比為1∶1 的化合物,C元素的雜化類型為　　　　。 
(3)A₂C所形成的晶體類型為　　　　;F單質(zhì)形成的晶體類型為　　　　。 
(4)F元素氧化物的熔點比其硫化物的　　　　(填“高”或“低”),請解釋其原因　                                            
                                                     　。 
(5)E元素與C元素形成的化合物是　　　　化合物,其晶體熔化時破壞的作用力是　　　　,晶體EC的熔點比晶體BC₂的熔點　　　　(填“高”或“低”)。

Answer 1

(1)直線　1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹或[Ar]3d⁹
(2)小于　sp³
(3)分子晶體　金屬晶體
(4)高　CuO的晶格能大于CuS的晶格能
(5)離子　離子鍵　高

由題意可以判斷出A為H元素,根據(jù)電子排布特點可以得出B為C元素,C為O元素。電負性最大的是非金屬性最強的F元素,E為Ca元素,F應(yīng)該是29號元素Cu。(1)CO₂的空間構(gòu)型為直線形,Cu²⁺電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹或[Ar]3d⁹。(2)氧元素非金屬性比碳元素強,可知穩(wěn)定性CH₄<H₂O,H₂O₂的O的雜化類型,根據(jù)VSEPR模型應(yīng)該是四面體形,sp³雜化。(3)冰為分子晶體,Cu為金屬晶體。(4)離子晶體半徑小于半徑,故CuO的離子鍵強,晶格能較大,熔點較高。(5)CaO是離子化合物,晶體熔化時破壞離子鍵,CO₂形成的晶體為分子晶體,熔點較低。