為預(yù)防“H1N1”甲型流感,同學們每天用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒,下列說法不正確的是（ ）
| A．NaClO溶液的消毒原理是使蛋白質(zhì)變性 |
| B．1 mol Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol電子 |
| C．NaClO溶液的漂白原理與Na2O2相同,與SO2不同 |
| D．“84”消毒液與“潔廁靈”(鹽酸)混合使用可能會產(chǎn)生有毒的氯氣 |
愉快的寒假南京出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法中正確的是（ ）
| A．含有金屬元素的離子一定是陽離子，金屬陽離子被還原一定得到金屬單質(zhì) |
| B．pH相等的NaOH、NaHCO3和Na2CO3三種溶液： c(NaOH)＜c(NaHCO3)＜c(Na2CO3) |
| C．常溫下，c（NH4+）相等的4種溶液：①（NH4）2SO4②（NH4）2Fe（SO4）2③NH4Cl ④（NH4）2CO3，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：②<①<④<③ |
| D．某溫度時水的離子積常數(shù)KW=10-13若將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混合，若所得混合液pH=2，則a：b=2：9 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
1.92 g Cu投入到一定量的濃硝酸中，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到標準狀況下672 ml氣體，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標準狀況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水，則通入O2的體積為
| A．504 ml | B．336 ml | C．224 ml | D．168 ml |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將一定量的Fe和Fe2O3的混合物放入250 mL、1.8 mol·L－1的HNO3溶液中，當固體混合物完全溶解后，在標準狀況下生成1.12 L NO(HNO3的還原產(chǎn)物僅此一種)，再向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，若要使鐵元素完全沉淀，所加入的NaOH溶液的體積最少應(yīng)為( )
| A．300 mL | B．400 mL | C．450 mL | D．500 mL |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它們會對生態(tài)系統(tǒng)造成很大的損害，其中還原沉淀法是常用的一種處理方法。流程如下：
\其中第①步中存在平衡：2CrO42—(黃色)＋2H＋
Cr2O72—(橙色)＋H2O。下列有關(guān)說法正確的是( )
| A．第①步當2v(Cr2O72—)＝v(CrO42—)時，達到了平衡狀態(tài) |
| B．對于上述平衡，加入適量稀硫酸后，溶液顏色變黃色，則有利于CrO42—的生成 |
| C．第②步中，還原0.1 mol Cr2O72—需要45.6 g FeSO4 |
| D．第③步沉淀劑a可以使用NaOH等堿性物質(zhì) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體。它無色、無臭,在潮濕的空氣中能發(fā)生下列反應(yīng):3NF3+5H2O
2NO+HNO3+9HF,下列有關(guān)說法正確的是( )
| A．反應(yīng)中NF3是氧化劑,H2O是還原劑 |
| B．反應(yīng)中被氧化與被還原的原子物質(zhì)的量之比為2∶1 |
| C．若反應(yīng)中生成0.2 mol HNO3,則反應(yīng)共轉(zhuǎn)移0.2 mol e- |
| D．NF3在潮濕的空氣中泄漏會產(chǎn)生白霧、紅棕色氣體等現(xiàn)象 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某容器中發(fā)生一個化學反應(yīng)，反應(yīng)過程中存在H2O、ClO－、CN－、HCO3—、N2、Cl－六種物質(zhì)。在反應(yīng)過程中測得ClO－和N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷中正確的是( )
| A．還原劑是含CN－的物質(zhì)，氧化產(chǎn)物只有N2 |
| B．氧化劑是ClO－ , 還原產(chǎn)物是HCO3— |
| C．配平后氧化劑與還原劑的化學計量數(shù)之比為5∶2 |
| D．若生成2.24 L N2(標準狀況)，則轉(zhuǎn)移電子0.5 mol |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
LiNiO2是鋰離子電池的正極活性材料，其制備原理可表示為4Ni(OH)2＋4LiOH＋O2=4LiNiO2＋6H2O。下列說法正確的是( )
| A．LiNiO2中Ni的化合價是＋1 | B．該反應(yīng)中LiOH是還原劑 |
| C．OH－和Li＋含有的電子數(shù)相同 | D．LiNiO2中既含離子鍵又含共價鍵 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
LiAlH4是金屬儲氫材料又是有機合成中的常用試劑，遇水能劇烈反應(yīng)釋放出氫氣，LiAlH4在125 ℃分解為LiH、H2和Al。下列敘述錯誤的是( )。
| A．LiAlH4與乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作還原劑 |
| B．LiAlH4與D2O反應(yīng)，所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4 g·mol－1 |
| C．1 mol LiAlH4在125 ℃完全分解，轉(zhuǎn)移3 mol電子 |
| D．LiAlH4與水反應(yīng)生成三種物質(zhì)時，化學方程式可表示為：LiAlH4＋4H2O=Al(OH)3＋LiOH＋4H2↑ |
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