【題目】下列關于元素周期表和元素周期律的說法中正確的是
A. 目前已發(fā)現(xiàn)的所有元素占據(jù)了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被發(fā)現(xiàn)
B. 元素的性質隨著原子序數(shù)的增加而呈周期性變化
C. 元素周期表中共有18列，對應18個族
D. 元素周期表中右上方區(qū)域的非金屬元素多用于制造半導體材料
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【題目】東晉葛供《肘后備急方》中“青蒿一握，以水升漬，絞取汁，盡服之”。下列操作與“漬”和“絞”原理相近的是（ ）
A. 浸泡 過濾 B. 煮沸 研碎 C. 萃取 剪斷 D. 蒸餾 搗碎
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【題目】分子的性質是由分子的結構決定的,通過對下列分子結構的觀察來推測它的性質:
(1)苯基部分可發(fā)生____反應和____反應。
(2)—CH
CH2部分可發(fā)生____反應和___反應。
(3)寫出此有機物形成的高分子化合物的結構簡式:_______。
(4)試判斷此有機物的—C(CH2Cl)3部分_______(填“能”或“不能”)發(fā)生消去反應。
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【題目】【2014新課標2】37．[化學選修——3：物質結構與性質]
周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數(shù)為其內層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子。回答下列問題：
（1）b、c、d中第一電離能最大的是 （填元素符號），e的價層電子軌道示意圖為 。
（2）a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為 ；分子中既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵的化合物是 （填化學式，寫兩種）。
（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸是 ；酸根呈三角錐結構的酸是 。（填化學式）
（4）e和c形成的一種離子化合物的晶體結構如圖1，則e離子的電荷為 。
（5）這5種元素形成的一種1:1型離子化合物中，陰離子呈四面體結構；陽離子呈軸向狹長的八面體結構（如圖2所示）。該化合物中陰離子為 ，陽離子中存在的化學鍵類型有 ；該化合物加熱時首先失去的組分是 ，判斷理由是 。
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【題目】原子序數(shù)為52號的元素在周期表中的位置為
A. 第五周期VIA族 B. 第五周期VIIA族
C. 第四周期VIIA族 D. 第五周期VA族
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【題目】某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液。
已知①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6 C2H50H ②有關有機物的沸點:
試劑 | 乙醚 | 乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 |
沸點/℃ | 34.7 | 78.5 | 118 | 77.1 |
請回答：
(1)濃硫酸的作用是___________________；若用同位素180示蹤法確定反應產(chǎn)物水分子
中氧原子的提供者，寫出能表示180位置的化學方程式：_____________________。
(2)球形干燥管C的作用是______________。若反應前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是(用離子方程式表示)______________________；反應結束后D中的現(xiàn)象是_________________。
(3)從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應先加入無水氯化鈣，分離出___________；再加入(此空從下列選項中選擇)________，然后進行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得較純凈的乙酸乙酯。
A．五氧化二磷 B．堿石灰 C．無水硫酸鈉 D．生石灰
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【題目】下列化學方程式不正確的是
A. 實驗室制乙炔：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑
B. 丁二烯的1，4-加成：H2C=CHCH=CH2+Cl2→CH2ClCH=CHCH2Cl
C. 向苯酚鈉溶液中加入少量CO2：
D. 乙醛與新制氫氧化銅反應：CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH
CH3COONa+Cu2O↓+3H2O
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【題目】【2015山東卷】毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質），實驗室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下:
（1）毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是 。實驗室用37%的鹽酸配置15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的 。
a．燒杯 b．容量瓶 c．玻璃棒 d．滴定管
（2）
Ca2+ | Mg2+ | Fe3+ | |
開始沉淀時的pH | 11.9 | 9.1 | 1.9 |
完全沉淀時的pH | 13.9 | 11.1 | 3.2 |
加入NH3·H2O調節(jié)pH=8可除去 （填離子符號），濾渣Ⅱ中含 （填化學式）。加入H2C2O4時應避免過量，原因是 。
已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9
（3）利用簡潔酸堿滴定法可測定Ba2+的含量，實驗分兩步進行。
已知：2CrO42—+2H+=Cr2O72—+H20 Ba2++CrO42—=BaCrO4↓
步驟Ⅰ 移取xml一定濃度的Na2CrO4溶液與錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用b mol·L－1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸體積為V0mL。
步驟Ⅱ：移取y mLBaCl2溶液于錐形瓶中，加入x mL與步驟Ⅰ 相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b mol·L－1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V1mL。
滴加鹽酸標準液時應用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的 （填“上方”或“下方”）。BaCl2溶液的濃度為 mol·L－1，若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量待測液濺出，Ba2+濃度測量值將 （填“偏大”或“偏小”）。
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【題目】下列事實不能用元素周期律解釋的是
A. 酸性：HClO4 > H2SO3 B. 堿性：NaOH > Mg(OH)2
C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O > H2S D. Cl2從NaBr溶液中置換出Br2
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