【題目】下列互為同位素的是（ ）
A. H2D2 B. 14N14C C. 16O17O D. 金剛石石墨
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：
實驗一焦亞硫酸鈉的制取
采用如圖裝置(實驗前已除盡裝置內的空氣)制取Na2S2O5。裝置II中有Na2S2O5晶體析出，發生的反應為：
Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5
（1）裝置I中產生氣體的化學方程式為 。
（2）要從裝置II中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是 。
（3）裝置III用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為 。(填序號)。
實驗二焦亞硫酸鈉的性質
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
（4）檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是 。
實驗三葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定
（5）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下：
(已知：餾分中的二氧化硫在滴入碘水時發生的反應為
SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI)在測定時消耗了0.01mol·L－1的I2溶液25.00 mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為 g·L－1。在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結果 (填“偏高”“偏低”或“不變”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨、硫、氯及其化合物對環境有著重要的影響，在化工生產和日常生活中的用途也十分廣泛，如用做漂白劑、沉淀劑、農藥、化肥等。
（1）以N2 和H2 為原料合成氫氣為: N2(g) + 3 H2(g) 
2NH3(g) △H=Q kJmol—1。已知鍵鍵能為946 kJmol—1 ，H-H鍵鍵能為436kJ mol—1,N-H鍵鍵能為391kJ mol—1，則Q=_______。
（2）將體積均為560 mL(標準狀況下)的SO2 和Cl2 同時緩慢通A水中，得到1.0 L溶液，則溶液pH=_______。
（3）物質的量濃度相等的NH4HSO3溶液和NaHSO3 溶液中，陰離子的電離程度較小的是__________（填化學式），原因是___________ 。
（4）用惰性電極電解NaHSO3 溶液的裝置如圖所示，則I是___________（填化學式，下同），陽極區放出的混合氣體的成分為___________。
（5）氨水是一種常見的沉淀劑。向1.0 L 2.0×10—4molL—1的MgCl2 溶液中通入（不考慮溶液體積的變化），有白色沉淀生成。
①寫出生成白色沉淀的離子方程式____________________.
②當反應中開始有白色沉淀出現時，通人的體積（標準狀況）為___________mL。
(已知實驗條件下NH3.H2O的電離平衡常數為1.8×l0—5，Ksp=[Mg(OH)2]=1.8×l0—11)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
（1）A中固體試劑是 ；B中所盛溶液溶質是 ；C中所盛溶液溶質是 （填字母）
a．醋酸鈉 b．碳酸氫鈉 c．苯酚鈉 d．碳酸鈉
（2）寫出C中反應的離子方程式是： ；
（3）有同學認為沒有B裝置，也可以驗證酸性的強弱，你認為這種說法合理嗎？說出你的理由： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NH3是一種重要的化工原料，也是造成水體富營養化及氮氧化物污染的重要因素之一。
（1）N2和H2以物質的量之比為1∶3在不同溫度和壓強下發生反應：N2＋3H2
2NH3，測得平衡體系中NH3的物質的量分數如圖1。
①為提高原料氣的轉化率，工業上采取的合理措施有 （填字母）。
a. 采用常溫條件
b. 使用適當的催化劑
c. 將原料氣加壓
d. 將氨液化并不斷移出
②圖1中所示的平衡體系中NH3的物質的量分數為0.549和0.488時，該反應的平衡常數分別為K1、K2，則K1 K2。（填“＞”“＜”或“＝”）
（2）氨氮是造成水體富營養化的重要因素之一，用次氯酸鈉水解生成的次氯酸將水中的氨氮（用NH3表示）轉化為氮氣除去，涉及的相關反應如下：
反應①：NH3＋HClO===NH2Cl＋H2O
反應②：NH2Cl＋HClO===NHCl2＋H2O
反應③：2NHCl2＋H2O===N2＋HClO＋3HCl
已知在水溶液中NH2Cl較穩定，NHCl2不穩定易轉化為氮氣。在其他條件一定的情況下，改變
（即NaClO溶液的投入量），溶液中次氯酸鈉對氨氮去除率及余氯量 （溶液中＋1價氯元素的含量）的影響如圖2所示。
①反應中氨氮去除效果最佳的n（NaClO）/n（NH3）值約為 。
②a點之前氨氮去除率較低的原因為 。
（3）電解硝酸工業的尾氣NO可制備NH4NO3，其工作原理如圖3。
①電解過程（虛線內）發生反應的離子方程式為 。
②將電解生成的HNO3全部轉化為NH4NO3，則通入的NH3與實際參加反應的NO的物質的量之比至少為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[化學—選修2：化學與技術]
海水占地球總儲水量的97.2﹪。若把海水淡化和化工生產結合起來，既能解決淡水資源缺乏的問題，又能充分利用海洋資源。
下圖是利用海水資源進行化工生產的部分工藝流程示意圖：
（1）該工藝流程示意圖中包含了 、 （填化學工業的名稱）。
（2）在流程Ⅰ中，欲除去粗鹽中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42＋等離子，需將粗鹽溶解后，按順序加入藥品進行沉淀、過濾等。加入藥品和操作的順序可以是 （填字母）。
A．Na2CO3、NaOH、 BaCl2、過濾、鹽酸
B．NaOH、 BaCl2、 Na2CO3、過濾、鹽酸
C．NaOH、 Na2CO3、 BaCl2、過濾、鹽酸
D．BaCl2、Na2CO3、 NaOH、 過濾、鹽酸
（3）流程Ⅱ中，通電開始后，陽極區產生的氣體是 (填化學式)，陰極附近溶液pH會 （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（4）流程Ⅲ中，通過相應化學反應可以得到NaHCO3晶體。下圖為NaCl、NH4Cl、NaHCO3、NH4HCO3的溶解度曲線，其中能表示NaHCO3溶解度曲線的是 ，生成NaHCO3晶體的化學反應方程式是 。
（5）流程Ⅳ中，所得純堿常含有少量可溶性雜質，常用的提純方法是 （填名稱），通過該法提純后得到純凈的Na2CO3·10H2O，Na2CO3·10H2O脫水得到無水碳酸鈉。
已知：Na2CO3·H2O(s)=Na2CO3(s)+H2O(g) ΔH1=+58.73kJ·mol-1
Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g) ΔH2=+473.63 kJ·mol-1
把脫水過程產生的氣態水完全液化釋放的熱能全部用于生產Na2CO3所需的能耗（不考慮能量損失），若生產1molNa2CO3需要耗能92.36kJ，由此得出：H2O(g）= H2O(l) △H= 。
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