Question

【題目】在2 L的密閉容器內，800℃時反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）寫出該反應的平衡常數表達式：K＝_____________________。已知：K300℃＞K350℃，則該反應是______熱反應。

（2）右圖表示NO2的變化的曲線是_______。用O2表示從0～2 s內該反應的平均速率v＝_______________。

（3）能說明該反應已達到平衡狀態的是________。

a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器內壓強保持不變

c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器內密度保持不變

（4）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是________。

a．及時分離出NO2氣體 b．適當升高溫度 c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑

Answer 1

【答案】（1） 放

（2）b 1.5×10－3 mol·L－1·s－1 （3）bc （4）c

【解析】

試題分析：（1）可逆反應2NO（g）+O2（g）2NO2（g）的平衡常數k=，K（300℃）＞K（ 350℃），說明升高溫度平衡向逆反應移動，故正反應是放熱反應；

（2）由方程式2NO（g）+O2（g）2NO2（g）可知，平衡時△c（NO）：△c（O2）：△c（NO2）=2：1：2，由表中數據可知，平衡時△c（NO）==0.00625mol/L，曲線b平衡時的濃度為0.00625mol/L，故曲線b表示NO2的濃度變化， 由圖中數據可知2s內，NO的濃度變化量為0.01mol/L﹣0.004mol/L=0.006mol/L，故v（NO）==0.003mol/（Ls），根據速率之比等于化學計量數之比，故v（O2）=1/2v（NO）=1/2×0.003mol/（Ls）=1.5×10－3 mol·L－1·s－1 ，故答案為：b；0.0015mol/（Ls）；（3）a．未指明正逆速率，若都為同一方向速率，始終都存在v（NO2）=2v（O2）關系，故不能說明到達平衡，若為不同方向的速率，速率之比等于化學計量數之比，說明到達平衡，a錯誤；

b．隨反應進行氣體的物質的量減小，壓強增減小，容器內壓強保持不變，說明到達平衡，b正確；c．不同物質表示的正逆速率之比等于化學計量數之比，反應到達平衡，故v逆（NO）=2v正（O2），說明到達平衡，c正確；d．反應混合氣體的質量不變，容器的體積不變，密度始終不變，故容器內物質的密度保持不變，不能說明到達平衡，d錯誤；故選bc；

（4）a．及時分離出NO2氣體，平衡向正反應移動，但反應速率降低，a錯誤；b．適當升高溫度，反應速率增大，平衡向逆反應移動，b錯誤；c．增大O2的濃度，反應速率增大，平衡向正反應移動，c正確；d．選擇高效的催化劑，增大反應速率，不影響平衡移動，d錯誤；故選c．