Question

．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為：H⁺(aq) +OH^-(aq)═H₂O(l)
△H = -57．3kJ/mol。分別向1L 0．5mol/L的Ba(OH)₂的溶液中加入①濃硫酸；② 稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為△H₁、△H₂、△H₃，下列關(guān)系正確的是

A．△H1＜△H2＝△H3	B．△H1＞△H2＞△H3
C．△H1＞△H2＝△H3	D．△H1＝△H2＜△H3

Answer 1

A

解析試題分析：濃硫酸有強(qiáng)烈的吸水性，溶解于水放出大量的熱，所以△H₁＜△H； 稀硫酸、稀硝酸都電離產(chǎn)生大量的氫離子，在溶液中發(fā)生反應(yīng)H⁺(aq) +OH^-(aq)═H₂O(l)，放出熱量△H₂＝△H₃=△H_。所以正確選項為A。
考點：考查濃硫酸的吸水性和酸堿中和熱的熱效應(yīng)等問題的知識。