【題目】在體積為VL的密閉容器中通入amolCO和bmolO2，點燃充分反應后容器內碳原子數和氧原子數之比為
A．a：bB．a：2bC．a：(a＋2b) D．a：2(a＋b)
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【題目】一定條件下反應2AB(g) 
A2(g)+B2(g)達到平衡狀態的標志是( )
A．單位時間內生成nmolA2的同時消耗n molAB
B．容器內，3種氣體AB、A2、B2共存
C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D．容器中各組分的體積分數不隨時間變化
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列敘述正確的是
A. 1 mol/L氯化銅溶液中的Cu2+數小于NA
B. 標準狀況下，22.4 L Cl2與水反應轉移的電子數為NA
C. 28 g聚乙烯含有的碳原子數為2NA
D. 惰性電極電解食鹽水，若線路中通過1NA電子電量，則陽極產生氣體11.2L
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【題目】下圖表示氮及其化合物在一定條件下的轉化關系：
（1）根據反應I，在500℃、20MPa時，將N2和H2通入到體積為2 L的密閉容器中，反應過程中各種物質的物質的量變化如右圖所示:
（1）10 min內用NH3表示該反應的平均速率，v(NH3)= 。
（2）在10~20min內NH3濃度變化的原因可能是 (填字母)。
a.加了催化劑
b.降低溫度
c.增加NH3的物質的量
（3）該可逆反應達到平衡的標志是_______(填字母)。
a．3v(H2)正 = 2v(NH3)逆
b．混合氣體的密度不再隨時間變化
c．容器內的總壓強不再隨時間而變化
d． N2、H2、NH3的分子數之比為1∶3∶2
（4）第一次平衡時，平衡常數K1＝ (用數學表達式表示)。
（5）反應I：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=–92.4 kJmol－1
如圖所示反應I中平衡混合氣中NH3的體積分數隨溫度或壓強變化的曲線，圖中L(L1、L2)、X分別代表溫度或壓強。其中X代表的是____________(填“溫度”或“壓強”)，判斷L1、L2的大小關系并說明理由_______ 。
（6）反應II其中一步反應為
2NH3 (g)+3Cl2(g) =N2 (g) +6HCl(g) ΔH=–462 kJmol－1
已知：
斷開1 mol H–N鍵與斷開1 mol H–Cl鍵所需能量相差約為_________ kJ。
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【題目】在含有Fe2+、Fe3+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入Na2O2固體，充分作用后，再加入過量稀鹽酸完全反應，則離子數目沒有明顯變化的是（ ）
A． Fe2+ B． Fe3+ C． Al3+ D．NH4+
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【題目】在盛有足量A的體積可變的密閉容器中，保持壓強一定，加入B，發生反應：A(s）+2B(g） 
4C(g）+D(g）；△H＜0．在一定溫度、壓強下達到平衡．平衡時C的物質的量與加入的B的物質的量的變化關系如圖．下列說法正確的是( ）
①若當溫度升高后，則圖中θ＞45°
②若再加入B，則正、逆反應速率均逐漸增大
③若再加入B，則再次達到平衡時反應體系氣體密度不變
④平衡時B的轉化率為50%
A．①③ B．②③ C．①④ D．③④
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【題目】Ⅰ 能源短缺是人類面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源．具有廣泛的開發和應用前景。因此甲醇被稱為21世紀的新型燃料。
（1）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH(l)十3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(g) △H=—1275.6 kJ·mol—1
②H2O(l) H2O(g) △H=+44.0 kJ.mol-1
寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式 。
（2）某種甲醇—空氣燃料電池是采用鉑作為電極，稀硫酸作電解質溶液。其工作時負極的電極反應式可表示為 。
Ⅱ 甲烷也是一種清潔燃料，但不完全燃燒時熱效率降低并會產生有毒氣體造成污染。
已知：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) ΔH1＝―890.3kJ/mol
2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH2＝―566.0kJ/mol
（3）則甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態水時的熱效率只是完全燃燒時的________倍（計算結果保留1位小數）。
（4）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解50 mL 2 mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖：
請回答：當線路中有0.1 mol電子通過時，________（填“a”或“b”）極增重________g。
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