【題目】用25%的稀H2SO4溶液與鐵塊反應制取氫氣，下列措施能加快反應速率的是
A. 適當降低溫度
B. 將鐵塊改為鐵粉
C. 將所用硫酸改為98.3%濃硫酸
D. 滴加少量氫氧化鈉溶液
字詞句篇與同步作文達標系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，向冰醋酸中加水稀釋，溶液導電能力變化情況圖所示，回答下列問題。
(1)“O”點時液體不能導電，說明醋酸中________離子鍵(填“含有”或“不含”)。
(2)a、b、c三點醋酸電離程度由大到小的順序為________；a、b、c三點對應的溶液中c(H＋)最大的是________。
(3)要使c點溶液中c(CH3COO－)增大而c(H＋)減小，可采取的兩種措施是_______________
(4)若實驗測得c點處溶液中c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1，c(CH3COO－)＝0.001 mol·L－1，則該條件下CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝________。電離度是______________。
(5)在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的降低，下列始終保持增大趨勢的量是（____）
A．c(H＋) B．H＋個數(shù)
C．CH3COOH分子數(shù) D.
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一種可降解的聚酯類高分子材料，有很好的應用前景。PPG的一種合成路線如下
已知:①烴A的相對分子質(zhì)量為70，核磁共振氫譜顯示只有一種化學環(huán)境的氫；②化合物B為一氯代烴，化合物C的分子式為C5H8
③E、F為相對分子質(zhì)量差14的同系物，F是福爾馬林的溶質(zhì)；
④R1CHO+R2CH2CHO
回答下列問題:
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為_______________,H的化學名稱為________________。
（2）由B生成C的化學方程式為______________________。
（3）由A生成B的反應類型為________________________。
（4）PPG的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。
（5）D的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的共有_____________種（不含立體異構(gòu)）;
①能與飽和 NaHCO3溶液反應產(chǎn)生氣體；
②既能發(fā)生銀鏡反應;
③能發(fā)生水解反應。
其中核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為6:1:1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：將Cl2通入適量NaOH溶液中，產(chǎn)物中可能含有NaCl、NaClO、NaClO3，c(Cl-)/c(ClO-)的值與溫度高低有關(guān)。當n(NaOH)=a mol時，下列說法不正確的是
A. 參加反應的氯氣的物質(zhì)的量等于(1/2)a mol
B. 改變溫度，產(chǎn)物中NaC1O3的最大理論產(chǎn)量為(1/7)a mol
C. 改變溫度，反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e-)的范圍為(1/2)amol ≤ n(e-) ≤ (5/6)amol
D. 若某溫度下，反應后c(Cl-)/c(ClO-)= 11，則溶液中c(ClO-)/c(ClO3-)= 1/2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知aAn＋， bB(n＋1)＋， cCn－， dD(n＋1)－是具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的短周期元素形成的簡單離子，下列敘述正確的是 ( )
A. 原子半徑：C>D>A>BB. 原子序數(shù)：b>a>c>d
C. 離子半徑：Cn－>D(n＋1)－>An＋>B(n＋1)＋D. 單質(zhì)還原性：A>B>C>D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是
A. 短周期元素是指前4周期元素 B. 元素的非金屬性越強，其含氧酸的酸性越強
C. 元素周期表中共有18列、16個族 D. 周期表中第四周期含有8種元素
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】芳香化合物A是一種基本化工原料，可以從煤和石油中得到。OPA是一種重要的有機化工中間體。A，B，C，D，E，F(xiàn)和OPA的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示：
回答下列問題：
（1）A的化學名稱是________。
（2）由A生成B的反應類型是________。在該反應的副產(chǎn)物中，與B互為同分異構(gòu)體的化合物的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。
（3）寫出C所有可能的結(jié)構(gòu)簡式______________。
（4）D(鄰苯二甲酸二乙酯)是一種增塑劑。請用A，不超過兩個碳的有機物及合適的無機試劑為原料，經(jīng)兩步反應合成D。用化學方程式表示合成路線______________。
（5） OPA的化學名稱是______________；OPA經(jīng)中間體E可合成一種聚酯類高分子化合物F，由E合成F的反應類型為________，該反應的化學方程式為__________________。
提示：
（6）芳香化合物G是E的同分異構(gòu)體，G分子中含有醛基，酯基和醚基三種含氧官能團，寫出G所有可能的結(jié)構(gòu)簡式________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得到溶液M，因CO2通入的量不同，溶液M的組成也不同，若向溶液M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCl)的關(guān)系如圖所示。則下列分析與判斷不正確的是(不計CO2溶解)
A. 若OB=0，則形成溶液的過程中所發(fā)生反應的離子方程式為OH―+CO2═HCO3―
B. 若OB=BC，則溶液M為Na2CO3溶液
C. 若OB＞BC，則溶液M中大量存在的陰離子為CO32―和HCO3―
D. 若3OB=BC，則溶液M中c(NaHCO3)=2c(Na2CO3)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為分離廢磷酸亞鐵鋰電池的正極材料(主要含LiFePO4和鋁箔)中的金屬,將正極材料粉碎后進行如下流程所示的轉(zhuǎn)化：
已知LiFePO4不溶于水和堿,能溶于強酸。
（1）“堿溶”時的離子方程式為___。
（2）向濾液Ⅰ中通入過量CO2會析出Al(OH)3沉淀,寫出該反應的離子方程式：____。
（3）“酸浸”時溶液中Fe2+發(fā)生反應的離子方程式為_____。
（4）檢驗“沉鐵”后所得溶液中是否存在Fe3+的方法是____。
（5）以Fe(OH)3為原料可以制取FeSO4晶體,還需的試劑有____。
（6）“沉鋰”時，檢驗Li+是否沉淀完全的方法是____。
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