Question

【題目】下列關于反應熱和熱化學反應的描述中正確的是

A. 1 mol甲烷燃燒生成氣態水和二氧化碳時所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

B. CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol-1，則反應2CO2(g)2CO(g)+O2(g) ΔH=+2×283.0 kJ·mol-1

C. 氫氣的燃燒熱為285.5 kJ·mol-1，則電解水的熱化學方程式為2H2O(l)2H2(g)+O2(g) ΔH=+285.5 kJ·mol-1

D. HCl和NaOH反應的中和熱ΔH=-57.3 kJ·mol-1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱 ΔH=2×(-57.3) kJ·mol-1

Answer 1

【答案】B

【解析】A、燃燒熱指的是1mol的可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，而對于水來講，液態的水才是穩定的狀態，選項A錯誤；B．燃燒熱是1mol純凈物完全燃燒生成穩定的氧化物放出的熱量，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應的△H=+2×283.0kJ/mol，選項B正確；C、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放出的熱量，所以水分解的熱化學方程式：2H2O(l)=2H2(g)+ O2(g) △H=+571.0 kJmol-1，選項C錯誤；D、硫酸鈣是微溶物，生成硫酸鈣為放出熱量，故H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱△H>2×（-57.3）kJ/mol，選項D錯誤；答案選B。