【題目】根據下列裝置，回答1－2小題
【1】以上四個裝置，能夠構成原電池的是 （ ）
A. ① B. ② C. ①④ D. ②③
【2】對①裝置敘述正確的是（ ）
A. 電子經導線由Fｅ流向Zｎ B. Fｅ處發生氧化反應
C. Fｅ作正極，Zｎ作負極 D. Zｎ處發生還原反應
【答案】
【1】C
【2】C
【解析】根據原電池的構成條件分析，原電池的構成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質溶液中，③兩電極間構成閉合回路，④能自發的進行氧化還原反應。
【1】①該裝置符合原電池的構成條件，所以能形成原電池，故①；②蔗糖不是電解質，鋅和蔗糖不能自發的進行氧化還原反應，所以不能構成原電池，故②錯誤；③兩電極間不能構成閉合回路，故③錯誤；④該裝置符合原電池的構成條件，所以能形成原電池，故④正確；故選C。
【2】A、電子經導線由Zｎ流向Fｅ，故A錯誤； B、 Fe處氫離子得電子，發生還原反應，Zn處發生氧化反應，Zn失電子，化合價升高，被氧化，故B錯誤；C、 Zn比Fe活潑，Fｅ作正極，Zｎ作負極，故C正確；D、 Zn處發生氧化反應，Zn失電子，化合價升高，被氧化，故D錯誤；故選C。
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【題目】下列有關金屬晶體的判斷正確的是（ ）
A.簡單立方堆積、配位數6、空間利用率68%
B.體心立方堆積、配位數6、空間利用率68%
C.六方最密堆積、配位數8、空間利用率74%
D.面心立方最密堆積、配位數12、空間利用率74%
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【題目】下列關于原子的幾種描述中，不正確的是：
A．18O與19F具有相同的中子數； B．16O與17O具有相同的電子數；
C．12C與13C具有相同的質量數； D．15N與14N具有相同的質子數。
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【題目】某地區使用含較少Ca2+、Mg2+的天然水按下列四個步驟制取自來水。
回答下列問題：
（1）該地區的天然水屬于 （“硬水”或“軟水”）
（2）在第一步中需要加入凝聚劑，常用的凝聚劑可以是 （任填一種凝聚劑名稱）
（3）常用液氯作為消毒劑，其原理是
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【題目】火法煉汞是在不太高的溫度下（450～800℃），將汞礦石或精礦進行焙燒，直接將汞還原呈氣態分離出來，而后冷凝成液態汞．目前工業上制粗汞的流程如圖：
下列有關說法正確的是（ ）
A. 流程中加入氧化鈣的目的是減少SO2的排放
B. “辰砂”加熱時發生反應：HgS+O2 
Hg+SO2，該方法屬于熱分解法
C. 洗滌粗汞時可用5%的鹽酸代替5%的硝酸
D. 含汞煙氣中汞的含量很低，可以直接排放
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【題目】向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列圖象中，能正確表示上述反應的是（橫坐標表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標表示反應生成沉淀的質量）（ ）
A.
B.
C.
D.
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【題目】化學與工農業生產和人類生活密切相關．下列說法中，不正確的是（ ）
A.油脂在堿性條件下水解可制得肥皂
B.海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕
C.人體中缺碘元素會得貧血病
D.研制推廣甲醇燃料汽車，有利于“減排目標”的實現
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【題目】用吸附了氫氣的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如圖所示。下列說法正確的是 ( )
A．放電時，負極的電極反應式為H2－2e－＋2OH－=2H2O
B．充電時，陽極的電極反應式為Ni(OH)2＋OH－－e－=NiO(OH)＋H2O
C．放電時，OH－移向鎳電極
D．充電時，將電池的碳電極與外電源的正極相連
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