【題目】以下氣體能用NaOH固體干燥的是（ ）
A. NH3 B. SO2 C. CO2 D. NO2
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在溫度T1和T2時，分別將0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入體積為1 L的密閉容器中，發生如下反應：CH4(g)＋2NO2(g)
N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，測得n(CH4)隨時間變化數據如下表：
時間/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 | |
T1 | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.30 | 0.18 | …… | 0.15 |
下列說法正確的是( )
A. T1時0～10 min NO2的平均反應速率為0.15 mol·L-1·min -1
B. T2時CH4的平衡轉化率為70.0%
C. 保持其他條件不變，T1時向平衡體系中再充入0.30 mol CH4和0.80 mol H2O(g)，平衡向正反應方向移動
D. 保持其他條件不變，T1時向平衡體系中再充入0.50 mol CH4和1.20 mol NO2，與原平衡相比，達新平衡時N2的濃度增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】今有一澄清溶液，只可能含有下表中的若干種離子(存在的離子均大量)：
陽離子 | K＋、NH4+、H＋、Ba2＋ |
陰離子 | Cl－、CO32-、SO42-、OH－ |
現取三份上述澄清溶液各100 mL，分別進行以下實驗：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生；
②第二份加入足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol；
③第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經足量鹽酸洗滌，干燥后，沉淀質量為2.33 g。
請回答下列問題：
（1）100 mL溶液中c(SO42-)＝________________。
（2）第二份加入NaOH溶液產生氣體的離子方程式___________________________。
（3）6.27 g沉淀的成分是______________ (用化學式表示)。
（4）上述澄清溶液中除SO42-以外，一定大量存在的離子是__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列溶液中，溶質的物質的量濃度為1moI/L的是
A. 將6.2gNa2O溶解于水，并配成200mL溶液
B. 1L含1mol K+的K2SO4溶液
C. 將22.4LHC1溶于1L水
D. 將40.0 g NaOH溶于1L水
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業生產硫酸過程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3氣體，已知該反應為放熱反應。現將2 mol SO2、1 mol O2充入一密閉容器充分反應后，放出熱量98.3 kJ，此時測得SO2的轉化率為50%，則下列熱化學方程式正確的是
A．2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH=－196.6 kJ·mol－1
B．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH=－98.3 kJ·mol－1
C．SO2(g)＋
O2(g)SO3(g) ΔH=+98.3 kJ·mol－1
D．SO2(g)＋O2(g)SO3(g) ΔH=－196.6 kJ·mol－1
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【題目】NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(見圖)。下列說法正確的是
A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥
B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時都易分解
C．NH3和NO2在一定條件下可發生氧化還原反應
D．圖中所涉及的反應均為氧化還原反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各離子方程式中，屬于水解反應的是（ ）
A.HS-+H2OH2S+OH-B.HCO3-+H2OH3O++CO32-
C.HCO3-+OH-═CO32-+H2OD.NH3+H2OOH-+NH4+
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