【題目】下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是
A.
和
B.CO和
C.
和
D.
和
【答案】D
【解析】
粒子中質子數(shù)等于原子的質子數(shù)之和，中性微粒中質子數(shù)=電子數(shù)，陽離子的電子數(shù)=質子數(shù)-電荷數(shù)，陰離子的電子數(shù)=質子數(shù)+電荷數(shù)．
A、H3O+的質子數(shù)為11，電子數(shù)為11-1=10，OH-的質子數(shù)為9，電子數(shù)為9+1=10，電子數(shù)相同，故A錯誤；
B、CO的質子數(shù)為14，電子數(shù)為14，N2的質子數(shù)為14，電子數(shù)為14，電子數(shù)相同，故B錯誤；
C、HNO3的質子數(shù)為1+7+8×3=32，電子數(shù)為32，NO3-的質子數(shù)為7+8×3=31，電子數(shù)為31+1=32，電子數(shù)相同，故C錯誤；
D、CH3+的質子數(shù)為6+1×3=9，電子數(shù)為9-1=8，NH4+的質子數(shù)為11，電子數(shù)為11-1=10，電子數(shù)不同，故D正確．
故選：D．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
兩名日本科學家與一名美國科學家利用鈀作催化劑，將有機物進行“裁剪”、“縫合”，創(chuàng)造出具有特殊功能的新物質而獲2010年諾貝爾化學獎。下列說法正確的是( )
A. 有機物中一定含有碳和氫兩種元素
B. 一定條件下，使用催化劑能提高反應的平衡轉化率
C. 將有機物進行“縫合”可以不遵循原子守恒定律
D. 將有機物進行“裁剪”需要破壞舊的化學鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學在實驗室純鹽的流程如下：
請回答：
（1）步驟③、⑤的操作名稱是_______、_______。
（2）粗鹽中含有
、
、
等雜質離子，步驟②所用的除雜試劑有：①碳酸鈉溶液；②氯化鋇溶液；③氫氧化鈉溶液，則加入試劑的順序_______（填編號）。
a.②③① b.①②③ c.③②① d.③①②
（3）除雜過程中，加入
溶液的目的是_____________。
（4）步驟④判斷加入的鹽酸“適量”的方法是______________________，步驟⑤加熱時要用玻璃棒攪拌，這是為了防止________，加熱到_________時，停止加熱。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銅與濃硝酸反應的方程式為：
（1）在該反應中，被還原的元素是_______，氧化產(chǎn)物是_______。
（2）在方程式標出電子轉移的方向和數(shù)目_______。
（3）若有32g銅參與反應，被還原的硝酸有_______mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當它們混合反應時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱。已知0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.652kJ的熱量。
反應的熱化學方程式為___________________________________________。
又已知H2O(l)＝H2O(g)；ΔH＝＋44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出熱量是___________kJ。
（2）已知： C(s)+ O2(g) = CO2(g) △H2＝-393.5kJ/mol
H2(g)+1/2 O2(g) =H2O(g) △H3 = -241.8 kJ/mol
現(xiàn)有0.2mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣，且混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53kJ熱量，則混合物中 C與 H2的物質的量之比為___________________。
（3）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。現(xiàn)根據(jù)下列2個熱化學方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)=Fe(s)+3CO2(g) ΔH＝-24.8kJ/mol
Fe2O3(s)+CO(g)=2FeO(s)+CO2(g) ΔH＝+411.2kJ/mol
寫出CO(g)還原FeO(s)得到Fe(s)和CO2(g)的熱化學方程式：___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I．可逆反應2Cl2（g）+2H2O（g）
4HCl（g）+O2（g）△H＞0，在一定條件下達到平衡后，分別采取下列措施（填“增大”、“減小”或“不變”）：
（1）降低溫度，Cl2的轉化率 ________；v正 ________________；
（2）保持容器體積不變，加入He，則HCl的物質的量 _______________________．
（3）保持容器壓強不變，加入He，則O2的體積分數(shù) ______________________；
（4）若溫度和體積不變，反應從Cl2和H2O開始至平衡，在這個變化過程中，容器內(nèi)氣體的密度 ____________，相對分子質量 ______________________．
Ⅱ．已知CO（g）、H2（g）、CH3OH（l）的燃燒熱分別為283kJmol-1、286kJmol-1、726kJmol-1．
利用CO、H2合成液態(tài)甲醇的熱化學方程式為____________________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“綠水青山就是金山銀山”，研究NO2、NO、CO、NO2-、碳氫化合物大氣污染物和水污染物的處理對建設美麗中國具有重要意義。
(1)已知：汽車尾氣中的CO、NOx、碳氮化合物是大氣污染物。使用稀土等催化劑能將CO、NO轉化成無毒物質。
已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.5kJ/mol K1(該反應的平衡常數(shù))
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2=-221kJ/mol K2(同上)
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3=-393.5kJ/mol K3(同上)
寫出NO(g)與CO(g)催化轉化成N2(g)和CO2(g)的熱化學方程式_________，以及該熱化學方程式的平衡常數(shù)K=________(用K1、K2、K3表示)
(2)污染性氣體NO2與CO在一定條件下的反應為:2NO2+4CO
4CO2+N2 △H=-1200kJ/mol。
①某溫度下，在2L密閉容器中充入0.lmolNO2和02m1CO，此時容器的壓強為1個大氣壓，5秒時反應達到平衡時，容器的壓強變?yōu)樵瓉淼?/span>29/30，則反應開始到平衡時NO2的平均反應速率v(NO2)=_________mol/(L·s)。
②若容器中觀察到____________________________，可判斷該反應達到平衡狀態(tài)；
③能使該反應的反應速率增大，且平衡向逆反應方向移動的是_______。
A.及時分離出CO2 B.適當升高溫度
C.減小容器體積使體系壓強增大 D.選擇高效催化劑
(3)電化學降解NO2-的原理如圖:
陰極反應式為_____________________________________。
(4)在高效催化劑作用下可用NH3還原NO2進行污染物處理。
①相同條件下，選用A、B、C三種催化劑進行反應，生成氮氣的物質的量與時間變化如圖。活化能最小的是________[用E(A)、E(B)、E(C)表示三種催化劑下該反應的活化能]。
②在催化劑A作用下測得相同時間處理NO2的量與溫度關系如圖。試說明圖中曲線先增大后減小的原因____________________________________________________(假設該溫度范圍內(nèi)催化劑的催化效率相同)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有關物質的轉化關系如下圖所示。A和G均為氣體，其中A為黃綠色。C和D均為酸，其中C具有漂白性。E和I均為常見金屬，其中I為紫紅色。
⑴氣體A所含元素在周期表中的位置是：______。D的電子式為______。
⑵寫出反應①的離子方程式：______。
⑶寫出反應④的化學方程式，并用單線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目：______。
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