Question

【題目】在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(1)上述反應(yīng)_____(填“是”或“不是”)可逆反應(yīng)。

(2)如圖所示，表示NO2變化曲線的是____。用O2表示0～1s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=____。

(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____(填字母)。

a．v(NO2)=2v(O2) b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．v逆(NO)=2v正(O2) d．容器內(nèi)密度保持不變

Answer 1

【答案】是 b 0.0025mol/(L·s) bc

【解析】

(1)從表中數(shù)據(jù)可看出，反應(yīng)進(jìn)行3s后，n(NO)始終保持不變，從而可確定上述反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)。

(2)利用圖中數(shù)據(jù)，結(jié)合化學(xué)反應(yīng)，可確定表示NO2變化的曲線。從表中數(shù)據(jù)可以得出，0～1s內(nèi)，n(NO)=0.01mol，則可計(jì)算出用O2表示0～1s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v。

(3)a．不管反應(yīng)進(jìn)行到什么程度，總有v(NO2)=2v(O2)；

b．因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體分子數(shù)不等，所以平衡前容器內(nèi)壓強(qiáng)始終發(fā)生改變；

c．v逆(NO)=2v正(O2)表示反應(yīng)方向相反，且數(shù)值之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；

d．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，所以容器內(nèi)密度保持不變。

(1)從表中數(shù)據(jù)可看出，反應(yīng)進(jìn)行3s后，n(NO)= 0.007mol，且始終保持不變，從而可確定上述反應(yīng)是可逆反應(yīng)。答案為：是；

(2)從圖中可看出，n(NO)=0.007mol，結(jié)合化學(xué)反應(yīng)，可確定n(NO2)=0.007mol，從而確定表示NO2變化的是曲線b。從表中數(shù)據(jù)可以得出，0～1s內(nèi)，n(NO)=0.01mol，則可計(jì)算出用O2表示0～1s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v==0.0025mol/(L·s)。答案為：b； 0.0025mol/(L·s)；

(3)a．不管反應(yīng)進(jìn)行到什么程度，總有v(NO2)=2v(O2)，所以不一定達(dá)平衡狀態(tài)，a不合題意；

b．因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體分子數(shù)不等，所以平衡前容器內(nèi)壓強(qiáng)始終發(fā)生改變，當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，b符合題意；

c．v逆(NO)=2v正(O2)表示反應(yīng)方向相反，且數(shù)值之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則此時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，c符合題意；

d．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，所以容器內(nèi)密度保持不變，所以當(dāng)密度不變時(shí)，反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài)，d不合題意；

故選bc。答案為：bc。