Question

【題目】（1）根據(jù)如圖所示情況，判斷下列說法中正確的是________。

A.其熱化學(xué)方程式為：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)　ΔH＝41 kJ·mol－1

B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D．若當(dāng)H2O為液態(tài)時反應(yīng)熱為ΔH2，則ΔH2＞ΔH

（2）25℃、101 kPa下，已知1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出142.9 kJ的熱量，表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式是_________。

（3）已知反應(yīng)：N2(g) ＋ O2 (g) ＝ 2NO(g) △H1

2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(g) △H2

N2(g) ＋ 3H2(g) ＝ 2NH3(g) △H3

利用上述三個反應(yīng)，計算4NH3(g) + 5O2(g) ＝ 4NO(g) + 6H2O(g) △H4 的反應(yīng)焓變?yōu)?/span>________________(用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。

（4）在25 ℃、101 kPa下，一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時放出熱量Q kJ，其燃燒生成的CO2用過量飽和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為__________________。

Answer 1

【答案】BH2(g) +1/2O2(g) = H2O(1) △H2=-285.8kJ·mol－12△H1+3△H2—2△H3C2H5OH(l)＋3O2(g)==2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－2Q kJ·mol－1

【解析】

(1).根據(jù)圖分析，一氧化碳和水反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣為放熱反應(yīng)，故A錯誤；B.圖顯示二氧化碳和氫氣反應(yīng)生成一氧化碳和水為吸熱反應(yīng)，故正確；C.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故錯誤；D.從氣態(tài)水變成液態(tài)水需要放熱，所以該反應(yīng)吸收的熱量減少，數(shù)值變小，故錯誤。故選B。 (2) 25℃、101 kPa下，已知1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出142.9 kJ的熱量，即1mol氫氣完全反應(yīng)生成液態(tài)水放出的熱量為285.8kJ，熱化學(xué)方程式為：H2(g) +1/2O2(g) = H2O(1) △H2=-285.8kJ·mol－1；(3) ①N2(g) ＋ O2 (g) ＝ 2NO(g) △H1 ；②2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(g) △H2 ；③N2(g) ＋ 3H2(g) ＝ 2NH3(g) △H3 ，根據(jù)蓋斯定律分析，①×2+②×3-③×2即可得熱化學(xué)方程式4NH3(g) + 5O2(g) ＝ 4NO(g) + 6H2O(g) △H4=2△H1+3△H2—2△H3 。 (4)100克碳酸鈣的物質(zhì)的量為1mol，則說明有0.5mol乙醇反應(yīng)，則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為： C2H5OH(l)＋3O2(g)==2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－2Q kJ·mol－1。