【題目】如圖為元素周期表的一部分，已知A、B、C、D、E5個原子共有85個電子，E原子核外有4個電子層，則B元素是（ ）
A.PB.MgC.ClD.Si
【答案】A
【解析】
E原子核外有四個電子層，處于第四周期，則A處于第二周期，C、B、D處于第三周期，A、B、C、D、E五種元素原子核外共有85個電子，則元素所處的周期處于過渡元素之后，令B的核外電子數為x，結合原子序數之間的關系列方程計算x的值，進而確定各元素解答。
E原子核外有四個電子層，處于第四周期，則A處于第二周期，C、B、D處于第三周期，A、B、C、D、E五種元素原子核外共有85個電子，則元素所處的周期處于過渡元素之后，令B的核外電子數為x，則C核外電子數為x-1，D核外電子數為x+1，A核外電子數為x-8，E核外電子數為x+18，可列出方程：x-1+x+x+1+x-8+x+18=85，解得x=15，則B為P元素，答案選A。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫氣是未來最理想的能源，科學家最近研制出利用太陽能產生激光，并在二氧化鈦(TiO2)表面作用使海水分解得到氫氣的新技術：2H2O
2H2↑＋O2↑。制得的氫氣可用于燃料電池。試回答下列問題：
(1)分解海水時，________能轉變為________能，二氧化鈦作________。生成的氫氣用于燃料電池時，________能轉變為________能。水分解時，斷裂的化學鍵為________鍵，分解海水的反應屬于________反應(填“放熱”或“吸熱”)。
(2)某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質，兩極上發生的電極反應如下：
A極：2H2＋2O2－－4e－=2H2O
B極：O2＋4e－=2O2－
則A極是電池的________極；電子從該極________(填“流入”或“流出”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】右圖是恒溫下某化學反應的反應速率隨反應時間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是（ ）
A. 反應達平衡時，正反應速率和逆反應速率相等
B. 該反應達到平衡態Ⅰ后，增大反應物濃度，平衡發生移動，達到平衡態Ⅱ
C. 該反應達到平衡態后，減小反應物濃度，平衡發生移動，達到平衡態Ⅱ
D. 同一種反應物在平衡態Ⅰ和平衡Ⅱ時濃度不相等
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【題目】圖1是部分短周期元素的常見化合價與原子序數的關系圖：
請回答下列問題：
(1)元素F在周期表中的位置為________________
(2)C、D、E、G的簡單離子半徑由大到小的順序為_______________(用離子符號表示)。
(3)二元化合物X是含有元素A的18電子分子，3 g X(g)在25 ℃ 101 kPa 下完全燃燒生成穩定的化合物時放出Q kJ的熱量，寫出表示X燃燒熱的熱化學方程式：________________
(4)某同學設計實驗用圖2所示裝置證明元素A、B、F的非金屬性強弱(其中溶液b和溶液c均足量)。
①溶液b為_________________
②溶液c中發生反應的離子方程式為__________________
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【題目】將7.8克鎂和鋁的混合粉末溶于900ml濃度為1mol/L的鹽酸中，完全反應可收集到標準狀況下氣體8.96升，向反應后的混合溶液中逐滴加入2mol/L的氫氧化鈉溶液，試計算：
(1)原金屬混合物中含鋁___g；
(2)當加入___mL氫氧化鈉溶液時，Mg2+、Al3+恰好完全沉淀；
(3)當再加入___mL氫氧化鈉溶液時，Al(OH)3恰好完全溶解，此時可得沉淀__克。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，將1.0Lcmol/LCH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合，使之充分反應。然后向該混合溶液中加入CH3COOH 或CH3COONa固體(忽略體積和溫度變化)，引起溶液pH的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是
A. 該溫度下，醋酸的電離平衡常數Ka=
B. a點對應的混合溶液中c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)
C. 水的電離程度:c>b>a
D. 當混合溶液呈中性時，c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)
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【題目】如圖為某種合成維生素的結構簡式，對該合成維生素的敘述正確的是（ ）
A.該合成維生素有三個苯環
B.該合成維生素1mol最多能中和5mol氫氧化鈉
C.該合成維生素1mol最多能和含6mol單質溴的溴水反應
D.該合成維生素1mol最多能和8molH2加成
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【題目】下列解釋實驗事實的方程式不正確的是( )
A.0.1mol/L CH3COOH 溶液的pH > 1：CH3COOH
H+ + CH3COO－
B.“NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺：2NO2(g) N2O4(g)；ΔH < 0
C.向Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4：Ca2+ + CO32－ CaCO3↓
D.向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：CO32－+H2O OH－ + HCO3－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用廢鉛膏(含PbO2、PbSO4，少量Sn、Cu、Sb、Al的氧化物)制取超細PbO的工藝流程如圖:
回答下列問題:
（1）“鍛燒”的目的是______________________；尾氣吸收得到的副產品為__________。
（2）“浸出”時，為提高鉛的浸出率，可采取的措施是____________(列舉兩條)；其中Al2O3被浸出的離子方程式為__________________。
（3）“凈化”時，其中銅被除去的離子方程式為_________________________。
（4）“電解沉積”時，陰極的電極反應式為____________；“電解貧液”可返回工序中循環使用。
（5）“氧化”的化學方程式為______________________________。
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