Question

（1）下列實驗操作合理的是

②③

（填序號）．
①用無色試劑瓶盛放濃硝酸
②用托盤天平稱量11.7g氯化鈉晶體
③用250mL容量瓶配制250mL 0.2mol/L的NaOH溶液
（2）實驗室有一包明礬，某同學擬通過實驗檢驗明礬中含有K⁺、Al³⁺、SO₄^2-等3種離子．請按要求回答以下問題：
該同學將適量明礬溶于水制成溶液，并把溶液分成三份．他用第1份溶液來檢驗K⁺的操作方法是用潔凈的鉑絲蘸取待測溶液，在酒精燈火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察其焰色為

紫

色．
他用第2份溶液來檢驗Al³⁺，則他可選用的反應試劑為

氫氧化鈉溶液

．
在檢驗SO₄^2-時，該同學采用的實驗步驟是：先向第3份溶液中加入過量的稀鹽酸并充分混合，再滴入BaCl₂溶液，則先加入稀鹽酸的目的是

排除Ag⁺、CO₃^2-、SO₃^2-等離子的干擾

．

Answer 1

分析：（1）①為了避免光照分解，濃硝酸通常盛放在棕色的試劑瓶中；
②托盤天平可以準確到0.1g；
③配制250mL溶液選用250mL容量瓶；
（2）焰色反應鉀離子呈紫色；
Al³⁺和氫氧化鈉溶液反應，開始有沉淀產生，氫氧化鈉過量，沉淀逐漸消失；
硫酸根的檢驗方法，加入稀鹽酸，排除和硫酸根生成沉淀的離子的干擾．

解答：解：（1）①濃硝酸見光易分解，應該存放在棕色試劑瓶中，故①錯誤；
②由于托盤天平可以準確到0.1g，故可以用托盤天平稱量11.7g氯化鈉晶體，故②正確；
③配制250mL 0.2mol/L的NaOH溶液，必須選用用250mL容量瓶，故③正確；
故答案為：②③；
（2）焰色反應，鉀離子呈現紫色火焰；根據氫氧化鋁可以溶于強堿溶液，選用氫氧化鈉檢驗鋁離子；檢驗硫酸根使，加入稀鹽酸，排除Ag⁺、CO₃^2-、SO₃^2-等離子的干擾，
故答案為：紫；NaOH溶液；排除Ag⁺、CO₃^2-、SO₃^2-等離子的干擾．

點評：本題考查計量儀器及使用方法，注重基礎知識考查，難度不高．