【題目】下列說法錯誤的是（ ）
A.液氨可用作制冷劑B.SO2使濕潤的藍色石蕊試紙變紅
C.常溫下可以用鐵或鋁制容器盛裝濃硝酸或濃硫酸D.測定某雨水的pH值小于7.0可判斷雨水為酸雨
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】草酸（H2C2O4）溶液與酸性KMnO4溶液反應時，溶液褪色總是先慢后快，某學習小組探究反應過程中使褪色加快的主要原因，過程如下:
【查閱資料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反應歷程為：
【提出假設】假假設1: 該反應為放熱反應
假設2:反應生成的Mn2＋對該反應有催化作用
假設3: K+對該反應有催化作用
該小組同學未提出濃度使反應速率加快的假設，原因是___________________________________________
【設計、完成實驗】
（1）稱取_______g草酸晶體（H2C2O4·2H2O），配置500mL 0.10mol/L H2C2O4溶液。
①在上述過程中必須用到的2種定量儀器是托盤天平和___________________________。
②下列操作會使所配溶液濃度偏低的是_______(填下列選項的字母序號）。
A．稱取草酸晶體時，將草酸晶體放在托盤天平右盤
B．定容時俯視刻度線
C．將燒杯中溶液轉移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水
D．搖勻后，發現溶液液面低于刻度線，立即用膠頭滴管加水再定容
（2）完成探究，記錄數據
實驗 編號 | 燒杯中所加試劑及用量（mL） | 控制條件 | 溶液褪色時間(s) | |||
0.10mol/L H2C2O4溶液 | 等濃度 KMnO4溶液 | H2O | 0.50mol/L 稀硫酸 | |||
1 | 30 | 20 | 30 | 20 | 18 | |
2 | 30 | 20 | 30 | 20 | 水浴控制溫度65℃ | 15 |
3 | 30 | 20 | 30 | 20 | 加入少量MnSO4固體 | 3.6 |
4 | 30 | 20 | x | 20 | 加入5mL 0.10mol/L K2SO4溶液 | 18 |
則x =________________，假設___________成立
（3）由于KMnO4能氧化水中有機物等因素，配制好穩定的KMnO4溶液，其濃度需標定。取10.00 mL 0.10mol/L H2C2O4溶液于錐形瓶中，加入10mL 0.50mol/L稀硫酸，用（2）中KMnO4溶液滴定并記錄數據，平行三次實驗，平均消耗KMnO4溶液40.00 mL，
判斷滴定終點的現象為_____________________________。上述實驗中KMnO4溶液的物質的量濃度為_______________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎂、鐵、銅等在工農業生產中有著廣泛的應用。回答下列問題:
（1）銅元素位于元素周期表中的___區，其基態原子的價電子排布圖為_________。
（2）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可形成[Cu(NH3)4]SO4溶液，該溶液可用于溶解纖維素。
①[Cu(NH3)4]SO4中陰離子的立體構型是_______。
②在[Cu(NH3)4]SO4中，配離子所含有的化學鍵為________，提供孤電子對的成鍵原子是_______。
③ 除硫元素外，[Cu(NH3)4]SO4中所含元素的電負性由小到大的順序為_______。
④NF3與NH3的空間構型相同，中心原子的軌道雜化類型均為_____。但NF3不易與Cu2+形成化學鍵，其原因是____________。
（3）鐵鎂合金是目前已發現的儲氫密度最高的儲氫材料之一，其晶胞結構如圖所示。則鐵鎂合金的化學式為________，若該晶胞的參數為dnm,則該合金的密度為____ g/cm3(不必化簡，用NA表示阿伏加德羅常數)。
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【題目】元素周期表是學習物質結構和性質的重要工具，下圖是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、F、G、Q、M、R、N、T分別代表某種化學元素。請依據這9種元素回答下列問題。
（1）以上9種元素中金屬性最強的元素是_______（填元素符號）。
（2）元素的非金屬性：M______R（填“>”或“<”）。
（3）R的最高價氧化物對應水化物的化學式是_____________。
（4）F、G兩元素形成的淡黃色固體物質的電子式為_____________。
（5）表中M、R、N元素可形成與Ar具有相同電子層結構的簡單離子，這些離子的半徑由大到小的順序是_____________（用離子符號表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對下列現象或事實的解釋正確的是
選項 | 現象或事實 | 解釋 |
A | 蒸發NaAlO2溶液可以獲得固體NaAlO2 | NaAlO2在水中不會水解 |
B | 施肥時，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用 | K2CO3與NH4Cl反應生成氨氣會降低肥效 |
C | 漂白粉在空氣中久置變質 | 漂白粉中的ClO-可以水解成HClO |
D | FeCl3溶液可用于水處理 | FeCl3中Fe3+具有氧化性可殺菌消毒 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中，所得溶液的密度為ρ g·mL－1，質量分數為ω，物質濃度為c mol·L1，則下列關系中正確的是( )
A. c=
B. ω=
C. ω=
D. ρ=
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【題目】用1L1molL﹣1NaOH溶液吸收0.6molCO2 ， 所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物質的量之比約為（ ）
A.2：3
B.1：2
C.2：1
D.3：2
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【題目】某研究性學習小組通過下列反應原理制備SO2并進行性質探究。反應原理為：Na2SO3(固)+H2SO4(濃)＝ Na2SO4 + SO2↑+ H2O
（1）根據上述原理制備并收集干燥SO2的實驗裝置連接順序為________________。(填接頭序號)
（2）D中盛裝的試劑為_________________。
（3）甲同學用注射器吸取純凈的SO2并結合裝置G進行SO2的性質實驗，若X是Na2S溶液，其目的是檢驗SO2的_____________，可觀察到的現象_________ 。
（4）實驗1：乙同學將溶液X換為濃度均為0.1mol/L Fe(NO3)3和BaCl2的混合溶液（已經除去溶解氧），通入少量SO2后觀察到燒杯產生白色沉淀，乙同學認為白色沉淀為BaSO4，為探究白色沉淀的成因，他繼續進行如下實驗驗證：（已知：0.1mol/L Fe(NO3) 3的pH=2）
實驗 | 操作 | 現象 | 結論和解釋 |
2 | 將SO2通入0.1mol/L ____和BaCl2混合液 | 產生白色沉淀 | Fe3+能氧化H2SO3 |
3 | 將SO2通入_______ 和 BaCl2混合液 | 產生白色沉淀 | 酸性條件NO3-能將H2SO3氧化為SO42- |
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【題目】立方烷(C8H8)外觀為有光澤的晶體。其八個碳原子對稱地排列在立方體的八個角上。以下相關說法錯誤的是
A. 立方烷在空氣中可燃，燃燒有黑煙產生
B. 立方烷一氧代物1種、二氯代物有3種、三氯代物也有3種
C. 立方烷是苯(C6H6)的同系物、也是苯乙烯(C6H5-CH=CH2)的同分異構體
D. 八硝基立方烷完全分解可能只產生二氧化碳和氮氣
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