【題目】已知1 g H2完全燃燒生成水蒸氣放出熱量121 kJ，且O2中1 mol O===O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中形成1 mol H—O鍵時放出熱量463 kJ，則H2中1 mol H—H鍵斷裂時吸收的熱量為
A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ
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【題目】當(dāng)干冰熔化或氣化時，下列各項中發(fā)生變化的是（ ）
A.分子內(nèi)化學(xué)鍵 B.分子間距離 C.分子構(gòu)型 D.分子間作用力
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【題目】某元素的核外有三個電子層，其最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則該元素位于周期（ ）
A. 第4周期ⅢA族 B. 第4周期ⅦA族
C. 第3周期ⅣA族 D. 第3周期ⅣB族
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【題目】[化學(xué)-選修2：化學(xué)與技術(shù)]
直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴(yán)重的環(huán)境問題，將煙氣通過裝有石灰石漿液的脫硫裝置可以除去其中的二氧化硫，最終生成硫酸鈣。硫酸鈣可參與下圖所示的幾個工廠利用廢氣，廢渣(液)聯(lián)合生產(chǎn)化肥硫酸銨的工藝。
請回答下列問題：
（1）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣直接排放到空氣中，引發(fā)的主要環(huán)境問題有____________。（填寫字母編號）
A．溫室效應(yīng) B．酸雨 C．粉塵污染 D．水體富營養(yǎng)化
（2）在煙氣脫硫的過程中，所用的石灰石漿液在進入脫硫裝置前，需通一段時間二氧化碳，以增加其脫硫效率；脫硫時控制漿液的pH值，此時漿液含有的亞硫酸氫鈣可以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣。
①二氧化碳與石灰石漿液反應(yīng)得到的產(chǎn)物為_________。
②亞硫酸氫鈣被足量氧氣氧化生成硫酸鈣的化學(xué)方程式為：________。
（3）工藝操作①、②分別為___________、___________。
（4）工業(yè)合成氨的原料氫氣來源是水和碳氫化合物，請寫出以天然氣為原料制取氫氣的化學(xué)方程式：_____________。
（5）寫出生成“產(chǎn)品”的離子方程式：_______。
（6）副產(chǎn)品的化學(xué)式為______________。該聯(lián)合生產(chǎn)工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是___________。
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【題目】下列事實不能用元素周期律解釋的只有（ ）
A. 堿性：KOH＞NaOH
B. 相對原子質(zhì)量：Ar＞K
C. 酸性：HClO4＞H2SO4
D. 元素的金屬性：Mg＞Al
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【題目】硫化鈉主要用于皮革、毛紡、高檔紙張、染料等行業(yè)。生產(chǎn)硫化鈉大多采用無水芒硝(Na2SO4)-炭粉還原法，其流程示意圖如下：
（1）上述流程中“堿浸”后，物質(zhì)A必須經(jīng)過 (填寫操作名稱)處理后，方可“煅燒”；若煅燒所得氣體為等物質(zhì)的量的CO和CO2，寫出煅燒時發(fā)生的總的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。
（2）上述流程中采用稀堿液比用熱水更好，理由是 。
（3）取硫化鈉晶體(含少量NaOH)加入到硫酸銅溶液中，充分?jǐn)嚢琛Ｈ舴磻?yīng)后測得溶液的pH＝4，則此時溶液中c( S2－)＝ 。(已知：常溫時CuS、Cu(OH)2的Ksp分別為8.8×10－36、2.2×10－20)
（4）①皮革工業(yè)廢水中的汞常用硫化鈉除去，汞的去除率與溶液的pH和x(x代表硫化鈉的實際用量與理論用量的比值)有關(guān)(如右圖所示)。為使除汞效果最佳，應(yīng)控制的條件是 、 。
②某毛紡廠廢水中含0.001 mol·L－1的硫化鈉，與紙張漂白后的廢水(含0.002 mol·L－1 NaClO)按1:2的體積比混合，能同時較好處理兩種廢水，處理后的廢水中所含的主要陰離子有 。
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【題目】亞硝酸鈉大量用于染料和有機合成工業(yè)。用木屑制備亞硝酸鈉的流程如下：
已知氧化過程中，控制反應(yīng)液的溫度在55～60℃條件下發(fā)生的主要反應(yīng)為：
C6H12O6+12HNO3==3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
（1）酸溶過程中，硫酸的作用是 。吸收完成后，將吸收液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌得到白色晶狀的亞硝酸鈉。
（2）實驗室模擬氧化和吸收過程的裝置如右圖所示，A裝置須控制反應(yīng)液的溫度不高于60℃的原因是 ；B裝置用于制備亞硝酸鈉，其中盛放的溶液是 (填字母)。
a．NaCl溶液 b．Na2CO3溶液 c．NaNO3溶液
（3）工業(yè)上在吸收過程中需控制NO和NO2的物質(zhì)的量比接近1∶1。若(NO)∶n(NO2)＞1∶1，則會導(dǎo)致 ；若n(NO)∶n(NO2)＜1∶1會使產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)為 。
（4）已知NaNO2能把酸性條件下的Fe2+氧化，同時產(chǎn)生一種有毒的氣體，請寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。
（5）已知：①NaNO2有氧化性，在酸性條件下能把I－氧化為I2；S2O又能把I2還原為I－。②NaNO2也有還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色。為測定產(chǎn)品NaNO2的純度，請補充完整實驗方案：準(zhǔn)確稱量適量的NaNO2樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解， 。
實驗中可供選擇的試劑：
稀硫酸、c1 mol·L－1 KI溶液、淀粉溶液、c2 mol·L－1 Na2S2O3溶液、c3 mol·L－1酸性KMnO4溶液。
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【題目】下圖所示的實驗裝置中， A、E分別為NH3和Cl2的發(fā)生裝置。
請回答下列問題：
（1）裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
（2）甲、乙兩同學(xué)分別采用下列兩種方案制取C12：甲：用含HCl 146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)。乙：用87g MnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)。則所得氯氣__________（填字母）。
a．甲比乙多 b．乙比甲多 c．一樣多
（3）儀器H的名稱是_____________（填名稱） ，裝置D的作用是 。
（4）裝置C的導(dǎo)管G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，可用 進行尾氣處理（填選用試劑的名稱）。
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【題目】在一定溫度下將足量的炭和2 mol水蒸氣混合于1 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：C(s)＋H2O(g) 
CO(g)＋H2(g)，
（1）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達式
（2）已知在700 ℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1＝0.6，1000 ℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2為1.0，則該反應(yīng)為的ΔH (填“＜0”或“＞0”)。
（3）能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。(填編號)
A、容器中氣體的密度不變
B、生成a mol CO的同時消耗a mol H2
C、c(H2O)＝c(CO)
D、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
（4）在1 000 ℃下，某時刻CO的物質(zhì)的量為1.0 mol，則此時v正________v逆(填“＞”、“＝”或“＜”)，此時H2O(g)的轉(zhuǎn)化率為________
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