Question

【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來(lái)漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.NaClO2中Cl的化合價(jià)＋3價(jià)

B.“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式2NaClO3＋SO2＋H2SO4＝2ClO2＋2NaHSO4

C.“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時(shí)，為除去Mg2＋和Ca2＋，要加入的試劑分別為NaOH溶液和Na2CO3溶液

D.“尾氣吸收”是吸收“電解”過(guò)程排出的少量ClO2，反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2

Answer 1

【答案】D

【解析】

由制備流程可知，NaClO3和SO2在H2SO4酸化條件下生成ClO2，其中NaClO3是氧化劑，回收產(chǎn)物為NaHSO4，說(shuō)明生成硫酸氫鈉，且產(chǎn)生ClO2，根據(jù)得失電子守恒可知此反應(yīng)的化學(xué)方程式；選擇NaOH除去食鹽水中的Mg2+，選擇碳酸鈉除去食鹽水中的Ca2+，然后電解裝置中陰極ClO2得電子生成ClO2-，陽(yáng)極Cl-失電子生成Cl2，含過(guò)氧化氫的氫氧化鈉溶液吸收ClO2，最后NaClO2溶液結(jié)晶、干燥得到產(chǎn)品，據(jù)此分析。

A．在NaClO2中Na為+1價(jià)，O為-2價(jià)，根據(jù)正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，可得Cl的化合價(jià)為+3價(jià)，A正確；

B．NaClO3和SO2在H2SO4酸化條件下生成ClO2，其中NaClO3是氧化劑，還原產(chǎn)物為NaCl,回收產(chǎn)物為NaHSO4，說(shuō)明生成硫酸氫鈉，且產(chǎn)生ClO2，根據(jù)得失電子守恒可知，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaClO3＋SO2＋H2SO4＝2ClO2＋2NaHSO4，B正確；

C．食鹽中混有Mg2＋和Ca2＋，除去時(shí)需要加入的試劑分別為NaOH溶液和Na2CO3溶液，C正確；

D．依據(jù)圖示可知，利用含過(guò)氧化氫的氫氧化鈉溶液吸收ClO2，產(chǎn)物為NaClO2，則此反應(yīng)中ClO2為氧化劑，還原產(chǎn)物為NaClO2，化合價(jià)從+4價(jià)降為+3價(jià)，H2O2為還原劑，氧化產(chǎn)物為O2，依據(jù)電子守恒可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1，D錯(cuò)誤；

答案選D。