【題目】碳排放是影響氣候變化的重要因素之一。科學家研發出一種新系統，“溶解”水中的二氧化碳，以觸發電化學反應，生成氫氣，其工作原理如圖所示。下列有關說法不正確的是( )
A.a極通Ar氣的目的是增強導電能力
B.a極的電極反應式為
C.電流由b極沿導線經負載再流向a極
D.
由b極區透過隔膜流向a極區
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【題目】為藥用有機物，存在如圖所示的轉化關系。已知A在一定條件下能跟醇發生酯化反應，A分子中苯環上的兩個取代基處于鄰位，D能跟NaOH溶液反應。
請回答：
(1)A轉化為B、C時，涉及的反應類型有____________________________________、_______________。
(2)E的兩種同分異構體Q、R都能在一定條件下發生銀鏡反應，R能與Na反應放出H2，而Q不能。Q、R的結構簡式為Q________________；R________________。
(3)D的結構簡式為____________。
(4)寫出A在加熱條件下與NaOH溶液反應的化學方程式：______________________。
(5)已知：
請選用適當物質設計一種合成方法。用鄰甲基苯酚經兩步反應合成有機物A，在方框中填寫有機物的結構簡式。
有機物A。
___________； ____________。
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【題目】Ⅰ．下表是某食品包裝袋上的說明，從表中的配料中分別選出一種物質在相應的橫線上。
品名 | ××× |
配料 | 鮮雞蛋、精面粉、白砂糖、精煉植物油、奶油、奶粉、食鹽、檸檬汁等 |
保質期 | 240天 |
生產日期 | 標于包裝袋袋封口上 |
(1)富含蛋白質的物質是___________________________；
(2)富含糖類的物質是____________________________；
(3)富含油脂的物質是____________________________；
(4)富含維生素的物是___________________________。
Ⅱ.鋼鐵在潮濕的空氣里很快就被腐蝕，原因是在鋼鐵的表面形成了一層電解質溶液的薄膜，跟鋼鐵里的鐵和少量的碳構成無數微小的原電池，請寫出兩極發生的主要的電極式為：負極________________；正極_____________。
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【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.絕熱恒容密閉容器中通入A和B，發生反應：2A(g)+B(g)2C(g)，圖為其正反應速率隨時間變化的示意圖，則該反應為放熱反應
B.催化劑能降低反應的活化能，提高活化分子的百分含量，從而加快化學反應速率如圖顯示的是催化反應與無催化反應過程中的能量關系
C.將BaO2放入密閉真空容器中，反應2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)達到平衡時體系壓強為P，保持溫度不變，t0時刻將容器體積縮小為原來的一半，體系重新達到平衡，體系壓強變化如圖所示
D.將一定量的NO2充入針筒中后封口，發生反應2NO2(g)N2O4(g)，如圖表示在拉伸和壓縮針筒活塞的過程中氣體透光率隨時間的變化氣體顏色越深，透光率越小。則c點與a點相比，c(NO2)增大，減小
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【題目】已知：①1mol晶體硅中含有2molSi—Si鍵。
②Si(s)＋O2(g)===SiO2(g) ΔH，其反應過程與能量變化如圖所示。
③
化學鍵 | Si—O | O=O | Si—Si |
斷開1 mol共價鍵所需能量/kJ | 460 | 500 | 176 |
下列說法中正確的是（ ）
A.晶體硅光伏發電是將化學能轉化為電能B.二氧化硅穩定性小于硅的穩定性
C.ΔH＝－988kJ·mol－1D.ΔH＝(a－c)kJ·mol－1
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【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種綠色高效水處理劑．某學習小組用圖所示裝置（夾持儀器已略去）制備KClO溶液，并通過KClO溶液與Fe（NO3）3溶液的反應制備K2FeO4．
查閱資料知K2FeO4的部分性質如下：
①溶于水、微溶于濃KOH溶液
②在0℃～5℃、強堿性溶液中比較穩定
③Fe3+和Fe（OH）3催化作用下發生分解
④酸性至弱堿性條件下，能與水反應生成Fe（OH）3和O2．
請回答下列問題：
（1）儀器C和D中都盛有KOH溶液，其中C中KOH溶液的作用是__．
（2）Cl2與KOH的濃溶液在較高溫度下反應生成KClO3．為保證反應生成KClO，需要將反應溫度控制在0～5℃下進行，在不改變KOH溶液濃度的前提下，實驗中可以采取的措施是__．
（3）在攪拌下，將Fe（NO3）3飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液中即可制取K2FeO4，寫出該反應的化學方程式__．
（4）制得的粗產品中含有Fe（OH）3、KCl等雜質．
提純方案：
將一定量的K2FeO4粗產品溶于冷的3mol/L KOH溶液中，用砂芯漏斗（硬質高硼玻璃）過濾，將濾液置于冰水浴中，向濾液中加入飽和KOH溶液，攪拌、靜置，再用砂芯漏斗過濾，晶體用適量乙醇洗滌2～3次后，在真空干燥箱中干燥．
第一次和第二次過濾得到的固體分別對應的是（填化學式）__、__，過濾時不用普通漏斗而采用砂芯漏斗的原因是（用離子方程式說明）__．
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【題目】二茂鐵[(C5H5)2Fe]分子是一種金屬有機配合物，是燃料油的添加劑，用以提高燃燒的效率和去煙，可作為導彈和衛星的涂料等。它的結構如圖所示，下列說法不正確的是
A.二茂鐵屬于分子晶體
B.環戊二烯中碳原子的雜化方式有sp3和sp2
C.1mol 環戊二烯( 
)中含有σ鍵的數目為5NA
D.二茂鐵分子中的化學鍵有極性共價鍵、非極性共價鍵和配位鍵
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【題目】I、鐵是生產、生活及生命中的重要元素。
（1）血紅蛋白(Hb)中的鐵元素呈正二價，能與O2分子結合成氧合血紅蛋白(HbO)從而有輸送氧的能力。NaNO2因具有氧化性能使血紅蛋白喪失與O2結合能力。藥品美藍是其有效的解毒劑，解毒時美藍發生_____反應(填“氧化”或“還原”)。
（2）普通鐵粉與水蒸氣在高溫下反應生成鐵的某種氧化物和氫氣，該氧化物和氫氣在高溫下發生逆反應得到“引火鐵”。 “引火鐵”是一種極細的鐵粉，它在空氣中可以自燃，其原因是_____________。
Ⅱ、在1 L 2 mol·L－1稀硝酸溶液中逐漸加入鐵粉，反應中氧化產物的物質的量與加入鐵粉的物質的量的關系如圖所示：
回答下列問題：
（1）寫出加入n1mol鐵所發生反應的離子方程式_______________________________。
（2）整個過程中轉移電子的數目是________。
（3）若M點時再加入V L 2 mol·L－1的稀硝酸，恰好反應完全，則V為___________。
（4）研究表明硝酸的濃度越小，反應后氮的化合價越低。在極稀的硝酸溶液中加入少量鐵粉，生成NH4＋的離子方程式為___________________________________________________。
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【題目】恒溫、恒壓下，1molA和1molB在一個容積可變的容器中發生反應：A(g)+2B(g)
2C(g)。一段時間后達到平衡，生成amolC。下列說法不正確的是（ ）
A.起始時和達到平衡時容器中的壓強之比為1：1
B.平衡時物質A、B的轉化率之比為1：2
C.平衡時A的轉化率為
D.當v正(A)=v逆(B)時，可判定反應達到平衡狀態
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