Question

【題目】現(xiàn)有①BaCl2②金剛石 ③KOH ④H2SO4⑤干冰 ⑥碘片 ⑦晶體硅 ⑧金屬銅 八種物質(zhì)，按下列要求回答：（填序號(hào)）

（1）熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是________，熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是________，熔點(diǎn)最高的是________，熔點(diǎn)最低的是________。

（2）屬于離子化合物的是________，只有離子鍵的物質(zhì)是________，晶體以分子間作用力結(jié)合的是________。

（3）請(qǐng)寫(xiě)出③的電子式______，⑤的電子式______。

Answer 1

【答案】④⑤⑥ ②⑦ ② ⑤ ①③ ① ④⑤⑥

【解析】

①BaCl2是離子晶體，只含有離子鍵，熔化時(shí)破壞離子鍵；

②金剛石是原子晶體，只含有共價(jià)鍵，熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵；

④H2SO4是分子晶體，熔化時(shí)破壞分子間作用力，不破壞共價(jià)鍵；

⑤干冰是分子晶體，熔化時(shí)破壞分子間作用力，不破壞共價(jià)鍵；

⑥碘片是分子晶體，熔化時(shí)破壞分子間作用力，不破壞共價(jià)鍵；

⑦晶體硅是原子晶體，只含有共價(jià)鍵，熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵；

⑧金屬銅是金色晶體，只含有金屬鍵，熔化時(shí)破壞金屬鍵。

（1）分子晶體在熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵，H2SO4、干冰、碘片屬于分子晶體的，熔化時(shí)破壞分子間作用力，不破壞共價(jià)鍵；原子晶體在熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵，金剛石、晶體硅屬于原子晶體，熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵；原子晶體的熔點(diǎn)高，金剛石與硅相比，C的原子半徑小于Si原子半徑，屬于金剛石的共價(jià)鍵更強(qiáng)，熔點(diǎn)更高，則熔點(diǎn)最高的是金剛石；常溫下是氣體的物質(zhì)的熔點(diǎn)最低，則干冰的熔點(diǎn)最低，故答案為：④⑤⑥；②⑦；②；⑤；

（2）BaCl2、KOH中含有離子鍵，屬于離子化合物，其中BaCl2中只有離子鍵；以分子間作用力相結(jié)合的晶體是分子晶體，則④⑤⑥是分子晶體，故答案為：①③；①；④⑤⑥；

（3）KOH是離子化合物，是由鉀離子和氫氧根離子形成，電子式為；干冰是二氧化碳，二氧化碳是含有碳氧雙鍵的共價(jià)化合物，電子式為，故答案為：；。