Question

【題目】在體積固定的密閉容器中加入2mol A和1mol B，發生反應：2A（g）+B（g）3C（g）+D（g），達到平衡時C的濃度為a mol/L．若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質，達到平衡后，C的濃度仍為a mol/L的是

A. 4 mol A+2 mol B B. 2 mol A+1 mol B+1 mol He

C. 3 mol C+2 mol D D. 2 mol A+1 mol D

Answer 1

【答案】B

【解析】

判斷全等平衡的方法是將物質全部靠到一邊進行極限轉化，再與原反應進行比較來判斷，若各物質與原來相等，則等效，否則不等效。因為反應前后體積是變化的，所以當容積不變時，要使C的物質的量的濃度仍然為amol/L，則起始物質的物質的量必須和最初的相同。

A項、4molA+2molB，這與這和題目開始不一樣，故A錯誤；

B項、恒容條件下，充入不反應的稀有氣體，不改變各組分的濃度，這和題目開始不一樣，故B錯誤；

C項、采用極限分析法，3molC和2molD完全反應生成2molA和1molB，余下1molD，此時容器中共含有2molA、1molB和1molD，這和題目開始不一樣，故C錯誤；

D項、2 mol A和1 mol D中沒有反應物B，不能發生反應，故D產物。

故選B。