Question

【題目】對于可逆反應CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) △H<0，在一定條件下達到平衡狀態后，若改變條件（未說明的條件不變），對有關物理量及平衡狀態有何影響？將變化結果(填增大、減小、不變、變深、變淺)，填入空格。

(1)壓強不變，充入少量氦氣，混合氣體的顏色_______________。

(2)升高體系的溫度，混合氣體的平均摩爾質量_____________。

(3)使用正催化劑，正反應速率______________，逆反應速率_____________，CO的轉化率 ______________。

(4)體積不變，緩慢充入少量氧氣，容器內壓強____________，正反應速率________，逆反應速率____________，平衡向 ______方向移動。

Answer 1

【答案】變淺 不變 增大 增大 不變 不變 增大 減小 正反應

【解析】

(1)充入與平衡無關的少量氦氣，引起容器中氣體壓強增大，為保持容器中的壓強不變，需要容器的體積增大，由于該反應是反應前后氣體體積不變的反應，因此改變壓強化學平衡不移動，但由于容器的體積增大，導致氣體濃度減小，因此混合氣體顏色變淺；

(2)該反應的正反應是放熱反應，升高溫度，化學平衡逆向進行，由于該反應是氣體體積不變的反應，密閉容器中氣體質量不變，氣體的物質的量不變，所以氣體的平均摩爾質量不變；

(3)使用催化劑，同等程度改變正、逆反應速率，正反應速率增大，逆反應速率增大，由于改變反應速率后的正、逆反應速率仍然相等，所以化學平衡不能移動，CO的轉化率不變；

(4)體積不變，緩慢充入少量氧氣，氧氣和一氧化氮發生反應：2NO+O2=2NO2，生成二氧化氮氣體，混合氣體的體積未發生變化，容器內壓強不變，隨一氧化氮濃度減小，二氧化氮濃度增大，平衡正向進行，所以正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動。