Question

一個原電池的總反應(yīng)的離子方程式是Zn+Cu²⁺Zn²⁺+Cu，該反應(yīng)的原電池組成正確的是

	A	B	C	D
正極	Cu	Zn	Ag	Cu
負(fù)極	Zn	Cu	Cu	Zn
電解質(zhì)溶液	CuSO4	CuCl2	H2SO4	酒精

Answer 1

A

試題分析：原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。根據(jù)方程式可知，鋅是還原劑，失去電子，做負(fù)極。銅離子得到電子，在正極放電，因此電解質(zhì)溶液是含有銅離子的可溶性鹽。而正極材料可以是石墨或金屬性弱于鋅的金屬，因此正確的答案選A。
點(diǎn)評：該題是中等難度試題的考查，主要是考查學(xué)生對原電池原理的了解掌握情況，意在培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力的培養(yǎng)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力。