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食鹽、蔗糖、醋酸、“84消毒液”、明礬等是災后居民日常生活中經常使用的物質，下列有關說法或表示正確的是

A．食鹽中陰離子的結構示意圖為：

B．蔗糖和醋酸都是弱電解質

C．“84消毒液”中有效成分NaClO的電子式為：

D．明礬溶液水解可制得Al(OH)₃膠體，用于殺菌消毒

試題分析：A、Cl?最外層電子數為8，錯誤；B、蔗糖為非電解質，錯誤；C、“84消毒液”中有效成分為NaClO，Cl與O之間形成一個共價鍵，Na⁺與ClO?之間形成離子鍵，正確；D、明礬溶液水解可制得Al(OH)₃膠體，可用于吸附懸浮性雜質，不能用于殺菌消毒，錯誤。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在銅的催化作用下氨氣與氟氣反應，得到一種三角錐形分子M和一種銨鹽N。下列有關說法錯誤的是

A．該反應的化學方程式為4NH₃＋3F₂→ NF₃＋3NH₄F

B．M是極性分子，其還原性比NH₃強

C．M既是氧化產物，又是還原產物

D．N中既含有離子鍵，又含有共價鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

Na₂SO₃在空氣中易被氧化而變質。某同學為證明Na₂SO₃有還原性，從一瓶實驗室長期存放的Na₂SO₃固體中取出少量溶于水，滴入一定量的燒堿溶液和少許溴水，振蕩后溶液變為無色。
（1）在堿性溶液中Br₂和Na₂SO₃反應的離子方程式。
（2）反應后的溶液含有SO₃^2-、SO₄^2-、Br^-、OH-等陰離子，下表是某同學鑒定其中SO₃^2-、SO₄^2-和Br^-的實驗報告，請完成未填完的部分。
限選試劑：2 mol·L^-1HCl；1 mol·L^-1 H₂SO₄；l mol·L^-1BaCl₂；l mol·L^-1Ba(NO₃)₂；1 mol·L^-1KMnO₄、CCl₄；新制飽和氯水；品紅溶液。

編號	實驗操作	預期現象和結論
步驟①	取少量待測液加入試管中，加入過量2mol·L^-1HCl，再滴加適量1 mol·L^-1BaCl₂溶液。	有白色沉淀生成，證明待測液中含有、SO₄^2-。
步驟②
步驟③

（3）為了測定上述樣品的純度，現取10.0克試樣配成250ml溶液。取出25.00ml所配溶液，用0.10mol/L的酸性KMnO₄溶液滴定至終點。反應離子方程式為：

重復操作三次，每次消耗0.10mol/LKMnO₄溶液體積分別為20.02 ml、 20.00 ml和19.98 ml。（相對原子質量Na 23 S 32 O 16)
①計算樣品中Na₂SO₃的質量分數為。（結果保留3位有效數字）
②操作時，若未用0.10mol/L的酸性KMnO₄溶液潤洗滴定管，會導致測定結果。（填“偏高”、“偏低”或“沒有影響”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化需要加入還原劑才能實現的

A．MnO₄^-

Mn²^＋

B．HCl

Cl₂

C．Fe

Fe³^＋

D．KClO₃

O₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法或表達正確的是
①次氯酸的電子式為

②含有離子鍵的化合物都是離子化合物
③強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液強
④丁達爾效應可用于區別溶液和膠體，云、霧均能產生丁達爾效應
⑤將金屬a與電源的正極相連，將負極接到廢鐵上，可防止金屬a被腐蝕

A．①③⑤

B．①②③

C．②④

D．④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知NH₄CuSO₃與足量的1mol·L^－1硫酸溶液混合微熱，產生下列現象：①有紅色金屬生成；②有刺激性氣味氣體產生；③溶液呈藍色。據此判斷下列說法合理的是( )

A．NH₄CuSO₃中硫元素被氧化了

B．刺激性氣味的氣體是二氧化硫和氨氣的混合氣體

C．該反應中NH₄CuSO₃既作氧化劑又作還原劑

D．該反應中硫酸既表現為酸性又表現強氧化性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

正確掌握化學用語和化學基本概念是學好化學的基礎，下列有關表述中正確的一項是（）

A．蔗糖與醋酸的最簡式相同

B．¹⁶O與¹⁸O互為同位素，H₂¹⁶O、D₂¹⁶O、H₂¹⁸O、D₂¹⁸O互為同素異形體

C．SiH₄、CH₄、

粒子的空間構型為正四面體型；CO₂、C₂H₂均為直線型分子

D．Ca²^＋的結構示意圖為

；NH₄Cl的電子式為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

銅及其化合物在生產、生活中有廣泛的應用。
（1）銅可采用如下方法制備：
火法煉銅：Cu₂S+O₂

2Cu+SO₂
濕法煉銅：CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu
上述兩種方法中，銅元素均被__________ (填“氧化”還是“還原”)成銅單質。
（2）印刷電路板上使用的銅需要回收利用。
用FeCl₃溶液浸泡印刷電路板制備CuCl₂·2H₂O，實驗室模擬回收過程如下：

①步驟1中反應的離子方程式是_______________。
②步驟2所加的氧化劑最適宜的是____________________。
A．HNO₃ B．H₂O₂ C．KMnO₄
③步驟3的目的是使溶液的pH升高到5，此時Fe³⁺濃度為__________
[K_sp(Fe(OH)₃)=4×10^-38]，可選用的“試劑1”是__________(寫出一種即可)。
④蒸發濃縮CuCl₂溶液時，要滴加濃鹽酸，目的是_______________________ (用化學方程式并結合簡要的文字說明)，再經冷卻、結晶、過濾，得到CuCl₂·2H₂O。