Question

實驗室里通常用MnO₂與濃鹽酸反應制取氯氣，其反應的化學方程式為：
MnO₂+4HCl（濃） MnCl₂+Cl₂↑+ 2H₂O
（1）在該反應中，如有1 mol Cl₂生成，被氧化的HCl的物質的量是        mol，轉移電子的物質的量是       mol。
（2）某溫度下，將Cl₂通入NaOH溶液中，反應得到含有ClO^-與ClO₃^-物質的量之比為1∶1的混合液，反應的化學方程式是                                                  。
（3）報紙報道了多起衛生間清洗時，因混合使用“潔廁靈”（主要成分是鹽酸）與“84消毒液”（主要成分是NaClO）發生氯氣中毒的事件。試根據你的化學知識分析，原因是（用離子方程式表示）                                                                            。

Answer 1

（1）2  2 （2）4Cl₂+8NaOH = 6NaCl+NaClO₃+NaClO+4H₂O
（3）Cl^-+ClO^-+2H⁺ = Cl₂↑+H₂O

試題分析：（1）當1mol Cl₂參加反應時，由Cl₂～2HCl可知被氧化的HCl為1mol×2=2mol，轉移電子的物質的量為：1mol×（4-2）=2mol；（2）由題意可知反應物為氯氣和氫氧化鈉，生成物為NaCl、NaClO₃、NaClO和H₂O，氯元素從0價變為NaClO₃中+5價，兩個氯原子失10個電子，氯元素從0價變為NaCl中-1價，兩個氯原子得到2個電子，所以氯化鈉前得系數為6，氯酸鈉前的系數為1，再根據原子守恒就可得到反應的化學方程式為：4Cl₂+8NaOH = 6NaCl+NaClO₃+NaClO+4H₂O；（3）次氯酸鈉有強氧化性，鹽酸有強還原性，兩者相遇發生氧化還原反應生成氯氣，故化學反應方程式為：Cl^-+ClO^-+2H⁺ = Cl₂↑+H₂O。₂與濃鹽酸反應制取氯氣