【題目】離子Rn-中共有x個核外電子，R原子的質量數為A，則R原子核內含中子的數目為( )
A.A-n-xB.A-n+xC.A+n+xD.A+n-x
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【題目】—定溫度下，水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是（ ）
A. 升高溫度，可能引起由c向b的變化
B. 該溫度下，水的離子積常數為l.0×10-13
C. 該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化
D. 該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化
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【題目】已知N2O與CO2互為等電子體．下列關于N2O的說法正確的是（ ）
A. N2O的空間構型與CO2構型不同
B. N2O的空間構型與H2O構型相似
C. N2O的空間構型與NH3構型相似
D. N2O的空間構型為直線形
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【題目】明礬石的主要成分為K2SO4·A12(SO4)3·2A12O3·6H2O此外還含有少量Fe2O3雜質。某校研究小組利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下
（1）可看成是硫酸鋁和單質硫反應,生成氧化鋁和一種氣體,寫該反應的化學方程式為__________________________________________。
（2）分離溶液和廢渣的操作需要用到的玻璃儀器有:____________________________________，溶解時反應的離子方程式為________________________________。
（3）“調節pH”后過濾、洗滌A1(OH)3沉淀,證明沉淀已洗滌干凈的實驗操作和現象是______________________________________________。
（4）母液中可回收的物質是_____________________________。
（5）若“焙燒”過程中恰好消耗32g硫黃;則理論上最終可得到_____g氫氧化鋁。
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【題目】硫酰氯(SO2Cl2) 和亞硫酰氯(SOCl2) 均是重要的化工試劑，遇水發生劇烈反應，常用作脫水劑。
已知:①SO2Cl2 (g)
SO2(g)+Cl2(g) △H= +471.7kJ/mol; 平衡常數K1
②SO2(g) +Cl2(g) +SCl2(g)2SOCl2(g) △H=-477.3kJ/mol; 平衡常數 K2
（1）反應2SOCl2(g)SO2Cl2(g)+SCl2(g)的平衡常數K=_____(用K1、K2表示) 該反應△H=_____kJ/mol。
（2）若在絕熱、恒容的密閉容器中，投入一定量的SO2Cl2(g)和SCl2(g)，發生反應SO2Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g)，下列示意圖能說明t1時刻反應達到平衡狀態的是____(填序號)。
（3）為研究不同條件對反應①的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molSO2Cl2，10min后反應①達到平衡。測得10min內v(SO2)= 8.0×10-3mo1·L-1·min-1，則平衡時SO2Cl2的轉化率α1=_______。若其它條件保持不變，反應①在恒壓條件下進行，平衡時SO2Cl2的轉化率α2_____α1（填“>”、“<”或“=”）。若要增大SO2Cl2的轉化率，可以采取的措施有______(列舉一種)。
（4）鋰亞硫酰氯(Li/SOCl2) 電池是一種大容量電池，該電池用鋰與石墨作電極材料，電解質溶液是由四氯化鋁鋰(LiAlCl4) 溶解在亞硫酰氣(SOCl2)中形成的，其電池總反應方程式為:8Li+3SOCl2＝6LiCl+Li2SO3+2S。
①寫出電池工作時正極的電極反應式_____________；
②若用此電池做電源，以鉑作電極電解200mL 0.2mol.L-1CuSO4溶液，當兩極各產生標準狀況下896mL的氣體時，電池負極消耗鋰的質量是______g。
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【題目】現以C8H18為原料經裂解制得乙烯,進而制得1,2-二溴乙烷,根據如圖所示裝置,結合有關知識回答問題:
(1)生成乙烯的化學方程式為 , 。
(2)生成1,2-二溴乙烷的化學方程式是 。
(3)使用冷凝管的目的是 ,
冷凝管的進、出水方向為 。
(4)設計三種簡單的實驗證明廣口瓶內發生的是加成反應而不是取代反應:
①第一種: 。
②第二種: 。
③第三種: 。
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【題目】(1)試分析下列各種情況下微粒間作用力的變化情況,用“離子鍵”“極性鍵”或“非極性鍵”填空:
①NaCl溶于水時被破壞的是 。
②HCl溶于水時被破壞的是 。
③Na2O熔化時被破壞的是 。
④NaOH和HCl反應時形成 和 。
⑤反應2H2+O2
2H2O中,被破壞的是 ,形成的是 。
⑥Ca(OH)2和NH4Cl反應時,被破壞的化學鍵有 ,形成的化學鍵有 。
(2)下列反應過程中,同時有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成的反應是 (填字母)。
A.NH4Cl=NH3↑+HCl↑
B.NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
C.2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
D.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
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【題目】在一恒溫恒壓的密閉容器中發生如下反應：M(g)+N(g)
2R(g)△H<0，t1時刻達到平衡，在t2時刻改變某一條件，其反應過程如下圖所示。下列說法不正確的是
A. t1時刻的v（正）小于t2時刻的v（正）
B. t2時刻改變的條件是向密閉容器中加R
C. I、Ⅱ兩過程達到平衡時，M的體積分數相等
D. I、Ⅱ兩過程達到平衡時，反應的平衡常數相等
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