Question

設阿伏加德羅常數約為N_A，下列敘述中正確的是（　　）

A、標準狀況下，22.4LCO₂和CO混合氣體中含有的碳原子數為N_A

B、1molFe在過量的 Cl₂中充分燃燒，轉移的電子數為2N_A

C、0.1molCH₄所含的電子數為N_A

D、1L 1 mol?L^-1的Na₂C0₃溶液中離子總數為3N_A

Answer 1

分析：A、根據標況下的氣體摩爾體積計算出混合氣體的物質的量及含有的原子數；
B、根據鐵與氯氣反應生成的是氯化鐵進行計算；
C、根據甲烷分子中含有10個電子進行分析；
D、根據碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解生成氫氧根離子，導致溶液中離子數目增大．

解答：解：A、標況下，22.4L二氧化碳和一氧化碳混合氣體的物質的量為1mol，1mol混合氣體中含有1mol碳原子，含有的碳原子數為N_A，故A正確；
B、1mol鐵與氯氣完全反應生成1mol氯化鐵，失去3mol電子，轉移的電子數為3N_A，故B錯誤；
C、0.1mol甲烷中含有1mol電子，所含的電子數為N_A，故C正確；
D、1L 1 mol?L^-1的Na₂C0₃溶液中含有溶質1mol，含有鈉離子2mol，由于碳酸根離子水解生成氫氧根質量，使陰離子數目增多，所以陰離子的物質的量大于1mol，溶液中離子總的物質的量大于3mol，離子總數大于3N_A，故D錯誤，
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，阿伏加德羅常數是高考的“熱點”，它既考查了學生對物質的量、粒子數、質量、體積等與阿伏加德羅常數關系的理解，又可以涵蓋多角度的化學知識內容．要準確解答好這類題目，既要掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，還要準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系．