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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100mL 2 mol/L鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（標準狀況）氣體，向所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現。若用足量的CO在高溫下還原相同質量的此混合物，得到鐵的質量是（）

A.5.6 B.4.2 C.2.8 D.1.4

【答案】A

【解析】

鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒有剩余，向所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現，說明最終得到的溶液恰好為FeCl2溶液，根據氯元素守恒可知，n(FeCl2)=n(HCl)=×0.1L×2mol/L=0.1mol，用足量的CO在高溫下還原相同質量的此混合物，根據鐵元素守恒可知n(Fe)=n(FeCl2)=0.1mol，則得到鐵的質量m(Fe)=0.1mol×56g/mol=5.6g，故A正確；

故選A。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，對于0.10molL﹣1的氨水，下列判斷正確的是

A.與AlCl3溶液反應發生的離子方程式為 Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓

B.用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性

C.加水稀釋后，溶液中c（NH4+）c（OH﹣）變大

D.1L0.1molL﹣1的氨水中有6.02×1022個NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了制得氯氣并探究氯氣的一些化學性質，某學生用如圖所示裝置進行有關實驗，打開A的玻璃塞，將A中濃鹽酸溶液逐滴加入裝有二氧化錳的B中。試回答：

（1）怎樣檢驗裝置的氣密性_____________________________________；

（2）若C中為淀粉KI試紙，實驗片刻后C中可以觀察到的實驗現象為_______；寫出B中發生反應的離子方程式_________________________________________________。

（3）若C中的淀粉KI試紙實驗一段時間后又變為無色，原因是__________________。

（4）D的作用是_______________。燒杯中加入的是_____________________。

（5）若實驗室暫時無二氧化錳，仍用此裝置制取氯氣，選用___________藥品替代。若實驗室暫時無濃鹽酸，仍用此裝置制取氯氣，選用__________________藥品替代。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用以下圖示裝置研究物質的性質，能夠獲得可靠結論的是

	X	Y	Z	結論
A	HCHO	新制Cu(OH)2	NaOH(aq)	驗證甲醛的還原性
B	CH3Cl	AgNO3(aq)	NaOH(aq)	驗證一氯甲烷含氯元素
C	SO2	KMnO4(aq)	NaOH(aq)	驗證二氧化硫的漂白性
D	Cl2	淀粉KI(aq)	NaOH(aq)	驗證氯氣的強氧化性

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】污染物的有效去除和資源的充分利用是化學造福人類的重要研究課題。某化學研究小組利用軟錳礦（主成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下簡化流程，既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2（反應條件已略去）。

請回答下列問題：

(1)上述流程脫硫實現了______________（選填下列字母編號）；

A．廢棄物的綜合利用 B．白色污染的減少 C．酸雨的減少

(2)用MnCO3能除去溶液中Al3＋和Fe3＋，其原因是___________________；

(3)已知： 25℃、101kpa時，

①Mn(s)＋O2(g)＝MnO2(s) △H＝-520kJ/mol

②S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H＝-297kJ/mol

③Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)＝MnSO4(s) △H＝-1065kJ/mol

SO2與MnO2反應生成無水MnSO4的熱化學方程式是_________________。

(4)MnO2可作超級電容器材料。用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2，其陽極的電極反應式是______。

(5)MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料。堿性鋅錳電池放電時，正極的電極反應式是________。

(6)KMnO4溶液與MnSO4溶液反應的離子反應方程式是________。

(7)假設脫除的SO2只與軟錳礦漿中的MnO2反應。按照圖示流程，將a m3（標準狀況）含SO2的體積分數為b%的尾氣通入礦漿，若SO2的脫除率為89.6%，最終得到MnO2的質量為c kg，則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質時，所引入的錳元素相當于MnO2_________kg。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料，又是可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景。

（1）已知：CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) △H=+84kJmol1，2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=484kJmol1，工業上常以甲醇為原料制取甲醛，請寫出CH3OH(g)與O2(g)反應生成HCHO(g)和H2O(g)的熱化學方程式______________。

（2）工業上在恒容密閉容器中可采用下列反應合成甲醇CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH

①能判斷該反應達到平衡狀態的依據是_________(填母序號)。

A．2 ν逆(H2) = ν 正(CO)

B．混合氣體的密度不變

C．混合氣體的平均相對分子質量不變

D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發生變化

E．容器內CO、H2、CH3OH的濃度之比為1:2:1

F．CO、H2、CH3OH的速率之比為1:2:1

②CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖，該反應△H_______0（填“＞”或“＜”）。

③一定溫度下,將4a mol H2和2a mol CO放入2L的密閉容器中，充分反應后測得CO的轉化率為50％，則該反應的平衡常數為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】國家藥監局曾發布通告暫停使用和銷售含苯丙醇胺的藥品制劑，苯丙醇胺(英文縮寫為PPA)的結構簡式為ΦCHOHCHNH2CH3(其中Φ—代表苯基)。苯丙醇胺是一種一取代苯，取代基是—CHOHCHNH2CH3，請根據信息回答下列問題：

（1）PPA的分子式是________。

（2）它的取代基中有兩個官能團，名稱是________基和________基。(請填寫漢字)

（3）將Φ—、H2N—、HO—在碳鏈上的位置作變換，可以寫出多種同分異構體，其中有5種的結構簡式是ΦCHOHCHNH2CH3、ΦCHOHCH2CH2NH2、ΦCH2CHOHCH2NH2、ΦCHNH2CHOHCH3、ΦCHNH2CH2CH2OH，除此5種外，還有______種同分異構體，請寫出這幾種同分異構體所有的結構簡式（不要求寫出—OH和—NH2連在同一個碳原子上的異構體，苯基用Φ表示）_______________________________。