【題目】化學知識與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是
A.SiO2是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?/span>B.Al(OH)3膠體具有吸附性，可用作凈水劑
C.硫酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查D.鋁合金大量用于高鐵建設
應用題點撥系列答案
狀元及第系列答案
同步奧數(shù)系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是(提示BaSO4(s)
Ba2＋(aq)＋SO42-(aq)的平衡常數(shù)Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO42-)，稱為溶度積常數(shù)。)
A．加人Na2SO4可以使溶液由a 點變到b 點
B． 通過蒸發(fā)可以使溶液由d 點變到c 點
C．d 點無BaSO4沉淀生成
D．a點對應的Ksp大于c點對應的Ksp
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應屬于氧化還原反應的是（ ）
A.CaCO3 
CaO+CO2↑B.SO3 + H2O=H2SO4
C.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3D.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的常見短周期元素，X的某種氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．Y的一種核素質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10．在同周期元素中Z的簡單離子半徑最小，W的單質(zhì)是良好的半導體材料。下列說法中正確的是
A. 簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：W >X
B. Y元素的相對原子質(zhì)量為18
C. X2H4的分子中極性鍵和非極性鍵數(shù)目比為4：l
D. 電解Z的熔融氯化物可以冶煉單質(zhì)Z
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應：A(g)＋2B(g) 
2C(g) ΔH>0，平衡移動關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是
A. p1>p2，縱坐標可表示A的質(zhì)量分數(shù)
B. p1<p2，縱坐標可表示C的質(zhì)量分數(shù)
C. p1>p2，縱坐標可表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量
D. p1<p2，縱坐標可表示A的轉(zhuǎn)化率
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出352kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為_______________________________．
（2）已知：①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1=-870.3kJ/mol；
②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-393.5kJ/mol
③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H3=-285.8kJ/mol，
則2C(s)+2H2(g)+O2(g)= CH3COOH(l)的反應熱是______________
（3）如圖是N2和H2反應生成2mol NH3過程中能量變化示意圖，
①請計算每生成1mol NH3放出熱量為：________，逆反應所需的活化能為__________________ kJ/mol。
②若起始時向容器內(nèi)放入1mol N2和3mol H2，達平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為20%，則反應放出的熱量為Q1 kJ，則Q1的數(shù)值為__________________；
（4）用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：
①如用醋酸代替鹽酸進行實驗，所測中和熱的數(shù)值將________(填“偏大”“偏小”或“無影響”，下同)；
②如用70mL0.50mol/L鹽酸進行實驗，所測中和熱數(shù)值將__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組物質(zhì)或結(jié)構(gòu)中，由相同種類元素組成的是( )
A. 膽固醇、脂肪酸、脂肪酶
B. DNA、RNA、磷脂
C. 氨基酸、核苷酸、核酸
D. 性激素、纖維素、胰島素
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【題目】已知：①H2(g)+ 
O2(g)=2H2O(g) △H1=akJ/mol
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2=b kJ/mol
③H2(g)+ 
O2(g)=H2O(l) △H3=ckJ/mol；
④2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H4=dkJ/mol。
下列關(guān)系正確的是
A. a<c<0 B. b>d>0 C. 2a=b<0 D. 2c=d>0
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