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屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式的是（）

A．CaCO₃＋2H⁺＝ Ca²⁺＋CO₂↑＋H₂O	B．2Fe²⁺＋Cl₂＝ 2Fe³⁺＋2Cl^-
C．HCO₃^-＋Ｈ⁺＝ CO₂＋H₂O	D．2Na＋2H₂O ＝ 2Na⁺＋2OH^-＋H₂↑

試題分析：氧化還原反應(yīng)要有化合價(jià)的變化，B和D中都有化合價(jià)的變化，所以屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式。答案選BD。
考點(diǎn)；氧化還原反應(yīng)的判斷
點(diǎn)評(píng)：判斷一個(gè)反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)，主要看化合價(jià)有沒(méi)有變化，如果化合價(jià)發(fā)生改變，則屬于氧化還原反應(yīng)。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某無(wú)色溶液M可能含有離子OH^－、HCO₃^－、CO₃²^－、SO₄²^－、SiO₃²^－、AlO₂^－、NH₄^＋、MnO₄^－、Cu²⁺、Mg²⁺、Na⁺、Fe³⁺中的若干種。取一定量的M溶液滴加鹽酸，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是

A．原溶液中可能含有NH₄^＋、SO₄²^－

B．最終溶液中最少含2種溶質(zhì)

C．原溶液中n(NaAlO₂):n(Na₂CO₃)=1:1

D．滴加鹽酸初始階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（9分）有一無(wú)色透明溶液，可能含Cu²^＋、NH、Al³^＋、Fe³^＋、Mg²^＋、Na^＋、K^＋、

、

等離子中的若干種。現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量該溶液，滴入用鹽酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。
②另取部分溶液，加入過(guò)氧化鈉，有無(wú)色氣體放出，且有白色沉淀產(chǎn)生，加入過(guò)氧化鈉的量與生成白色沉淀的量可用右圖表示。

試推斷：
該溶液中一定存在，一定不存在，可能存在。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溶液由鹽酸、碳酸鈉溶液、稀硫酸、氯化銅溶液中的一種或幾種混合形成，現(xiàn)向該混合溶液中滴入氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鋇溶液體積的關(guān)系如圖所示。則下列關(guān)于溶液中溶質(zhì)的判斷正確的是（）

A．肯定沒(méi)有碳酸鈉

B．肯定有硫酸

C．是否含有氯化銅不能確定

D．至少含有硫酸或鹽酸中的一種，也可能兩種同時(shí)含有

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

(2011海南)下列固體混合物與過(guò)量的稀H₂SO₄反應(yīng)，能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生產(chǎn)的是

A．NaHCO₃和Al（OH）₃	B．BaCl₂和NaCl
C．KClO₃和K₂SO₄	D．Na₂SO₃和BaCO₃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，向0.1mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示，a、b、c、d分別表示實(shí)驗(yàn)時(shí)不同的階段的溶液，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（）

A．溶液的pH：a<b<c<d	B．溶液的導(dǎo)電能力：a>b>d>c
C．a(chǎn)、b溶液呈酸性	D．c、d溶液呈堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（9分）某中學(xué)化學(xué)興趣小組在課外活動(dòng)時(shí)，對(duì)學(xué)校附近的甲、乙兩條河流的水質(zhì)進(jìn)行了多次檢測(cè)。第一組檢測(cè)甲河流的水質(zhì)結(jié)果如下：

檢測(cè)次數(shù)	溶液中檢測(cè)出的溶質(zhì)
第一次	KCl K₂SO₄Na₂CO₃ NaCl
第二次	KCl BaCl₂ Na₂SO₄ K₂CO₃
第三次	Na₂SO₄KCl K₂CO₃NaCl

（1）三次檢測(cè)結(jié)果中第次的結(jié)果肯定不正確。
（2）在檢測(cè)時(shí)，為了確定溶液中是否存在

、CO₃^2–和Cl^–，該小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你參與探究與分析。

（3）第二組對(duì)乙河流進(jìn)行檢測(cè)，乙河流兩邊有甲、乙兩工廠，經(jīng)檢測(cè)它們排放的工業(yè)廢水中共含有K⁺、Ag⁺、Fe³⁺、^、Cl^–、OH^–、

六種離子。并且甲廠的廢水明顯呈堿性，因此第二組斷定甲廠廢水中應(yīng)含有的三種離子為、、。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）現(xiàn)有三種物質(zhì)A、B、C，其中有一種是酸，一種是堿，一種是鹽，溶于水后電離，可以產(chǎn)生下表中的離子：

陽(yáng)離子	Na^＋ H^＋ Ba²^＋
陰離子	OH^－ CO SO

為鑒別它們，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果如下：
① A溶液與B溶液反應(yīng)生成無(wú)色氣體X，氣體X可以和C溶液反應(yīng)生成沉淀E，沉淀E可與B溶液反應(yīng)；
② B溶液與C溶液反應(yīng)生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。
請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，填空：
(1) 鑒別某溶液中是否含有B中陰離子的實(shí)驗(yàn)操作方法是：
(2)完成以下水溶液中的反應(yīng)的離子方程式：
A溶液與B溶液反應(yīng)：                                                   ；
B溶液與沉淀E反應(yīng)：                                                   ；
(3) D與E的混合物a g，加入足量鹽酸，反應(yīng)完全生成標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的氣體b L，則E在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                                      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向20mL 0.05mol·L^?1NH₄Al(SO₄)₂溶液中，滴加等濃度Ba(OH)₂溶液x mL，下列敘述正確的是

A．x=20時(shí)，溶液中有NH₄^＋、AlO₂^－、SO₄²^－，且c(NH₄^＋)>c(SO₄²^－)

B．x=20時(shí)，溶液中有NH₄^＋、Al³^＋、SO₄²^－，且c(NH₄^＋)>c(Al³^＋)

C．x=60時(shí)，溶液中有Ba²^＋、Al³^＋、OH^－，且c(OH^－) = c(Ba²^＋)

D．x=60時(shí)，溶液中有Ba²^＋、AlO₂^－、OH^－，且c(OH^－)<c(AlO₂^－)

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