【題目】利用下圖裝置收集氣體并驗證其某些化學性質，正確的是
選項 | 氣體 | 試劑② | 現象 | 結論 |
A | NH3 | 酚酞試液 | 溶液變紅色 | NH3的水溶液顯堿性 |
B | Cl2 | 紫色石蕊試液 | 溶液立即褪色 | Cl2有氧化性 |
C | SO2 | 溴水 | 溶液褪色 | SO2有漂白性 |
D | X（能形成酸雨） | KI淀粉溶液 | 溶液變藍 | X是NO2 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】能把Na2SO4、NH4NO3、KNO3、(NH4)SO4四瓶無色溶液加以區別的一種試劑是(必要時可以加熱)
A. BaCl2 B. NaOH C. Ba(OH)2 D. AgNO3
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【題目】Fe3O4是重要的化學試劑，鐵粉在氧氣中燃燒是制取它最為常見和快捷的方法。
圖1是制取四氧化三鐵的系列裝置，A裝置用于制取二氧化碳氣體，并要求氣流穩定，流速可控。
請回答下列問題：
（1）圖2中儀器a的名稱是________。
（2）根據題目要求，在圖2中最好選擇________(填序號)作為A裝置。
（3）對圖2中裝置①進行氣密性檢查的方法是________，向分液漏斗中加足量水，過一會，水不再下滴，說明裝置①的氣密性良好。
（4）在B裝置中發生的主要反應的化學方程式是_____________。
（5）當產生的氣體與事先預熱的鐵粉接觸時，在硬質玻璃管中將觀察到的明顯現象是_____________。
（6）反應一段時間后，若將硬質玻璃管中的固體粉末用鹽酸溶解，取少許溶液于試管中，加入淀粉碘化鉀溶液，沒有藍色出現，推測固體粉末中除Fe3O4外，一定有_________。
（7）若鐵粉被完全消耗，某同學為確定生成物中有＋2價鐵，取少量生成物于試管中，加入適量的稀硫酸溶解。
①寫出溶解過程發生反應的離子方程式____________________。
②寫出確定＋2價鐵所用試劑名稱、操作步驟、實驗現象和結論__________________________。
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【題目】298K時，在20.0mL0.10 mol L–1氨水中滴入0.10 mol L–1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。已知0.10 mol L–1氨水的電離度為1.32%，下列有關敘述正確的是
A．該滴定過程應該選擇酚酞作為指示劑
B．M點對應的鹽酸體積為20.0mL
C．M點處的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)
D．N點處的溶液中pH＜12
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【題目】可逆反應：2A(g) + 3B(g) 
2C(g)+D(g)，在四種不同條件下的反應速率分別為：
①υ(A)=0.5mol·L-1·min-1 ②υ(B)=0.6 mol·L-1·min-1
③υ=0.35 mol·L-1·min-1 ④υ(D)=0.4 mol·L-1·min-1
該反應在這四種不同條件下反應速率由快到慢的順序是
A. ①②③④ B. ②①④③ C. ④①②③ D. ②④①③
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【題目】（1）2012年倫敦奧運會火炬采用丙烷為燃料。丙烷熱值較高，污染較小，是一種優良的燃料。試回答下列問題：
①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1 mol H2O(l)過程中的能量變化圖，請在圖中的括號內填入“＋”或“－”。
②寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式：___________________________________。
③二甲醚(CH3OCH3)是一種新型燃料，應用前景廣闊。1 mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態水放出1 455 kJ熱量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態水共放出1 645 kJ熱量，則混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質的量之比為________。
（2）蓋斯定律認為：不管化學過程是一步完成或分幾步完成，整個過程的總熱效應相同。試運用蓋斯定律回答下列問題：
①已知：H2O(g)=H2O(l) ΔH1＝－Q1 kJ/mol C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH＝－Q2 kJ/mol
C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH3＝－Q3 kJ/mol
若使46 g液態無水酒精完全燃燒，并恢復到室溫，則整個過程中放出的熱量為________kJ。
②碳(s)在氧氣供應不充足時，生成CO同時還部分生成CO2，因此無法通過實驗直接測得反應： C(s)＋
O2(g)=CO(g)的ΔH。但可設計實驗、利用蓋斯定律計算出該反應的ΔH，計算時需要測得的實驗數據有________。
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【題目】
（I）該硫酸的物質的量濃度是________。
（II）某化學興趣小組進行硫酸性質的實驗探究時，需要240mL1.84mol/L的稀硫酸。可供選抒的儀器由：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙 請冋答下列問題：
(1) 上述儀器中，再配置稀硫酸時用不到的有________ (填代號）
(2) 經計算，需:濃硫酸的體積為_____________。現有：
①10mL ②50mL ③100mL三種規格的量筒，你選用的量筒是______ (填代號）
將上述硫酸迸行稀釋的實驗操作有：___________________。
（3）在配制稀硫酸過程中，其他操作都準確，能引起誤差偏高的有：_________ (填代號）
①洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中
②容量瓶用1moll/L稀硫酸潤洗
③轉移前，容量瓶中含存少量蒸餾水
④量.取濃硫酸時俯視讀刻度
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【題目】空氣中CO2濃度的持續走高引起人們的髙度重視。一些科學家認為，人類不僅要努力減少CO2的排放，還要盡快想辦法清除空氣中過多的CO2。為此，他們設想了一系列“捕捉” CO2的方法。
方法I ：一些科學家利用太陽能加熱的反應器“捕捉”空氣中的CO2，如圖1所示。
(1)太陽能加熱的反應器是將_______能轉化為________能。
(2)步驟二中發生反應的化學方程式是____________________ 。
方法II ：另一些科學家利用NaOH溶液的噴淋“捕捉”空氣中的CO2，如圖2所示。
(3)NaOH溶液噴成霧狀是為了_________，其中發生反應的化學方程式為__________。
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【題目】室溫下向10 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA,溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A.a點所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)
B.a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同
C.pH=7時,c(Na+)=c(A-)+c(HA)
D.b點所示溶液中c(A-)>c(HA)
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