Question

【題目】為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性，科學(xué)家近期利用三維多孔海綿狀Zn（3DZn）可以高效沉積ZnO的特點(diǎn)，設(shè)計(jì)了采用強(qiáng)堿性電解質(zhì)的3DZn—NiOOH二次電池，結(jié)構(gòu)如下圖所示。電池反應(yīng)為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。下列說法錯(cuò)誤的是

A.三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，所沉積的ZnO分散度高

B.放電過程中OH通過隔膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)

C.充電時(shí)陰極反應(yīng)為ZnO(s)+H2O(l) +2e= Zn(s)+2OH(aq)

D.放電時(shí)正極反應(yīng)為NiOOH(s)+H2O(l) +e =Ni(OH)2(s)+OH(aq)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，吸附能力強(qiáng)，所沉積的ZnO分散度高，選項(xiàng)A正確；

B、原電池中陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，則放電過程中OH通過隔膜從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、充電時(shí)相當(dāng)于是電解池，陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，根據(jù)總反應(yīng)式可知陰極是ZnO得電子轉(zhuǎn)化為Zn，電極反應(yīng)式為ZnO(s)+H2O(l) +2e= Zn(s)+2OH(aq)，選項(xiàng)C正確；

D、放電時(shí)相當(dāng)于原電池，正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，根據(jù)總反應(yīng)式可知正極反應(yīng)式為NiOOH(s)+H2O(l) +e =Ni(OH)2(s)+OH(aq)，選項(xiàng)D正確。

答案選B。