Question

已知在一定條件下,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH=-Q kJ·mol-1。向一密閉容器中加入2 mol SO2和1 mol O2,達平衡時SO2的轉化率為90%,放出的熱量為Q1 kJ;向另一相同容器中加入2 mol SO3,在相同條件下,達平衡時吸收的熱量為Q2 kJ,則下列關系中正確的是(　　)

A.Q>Q1>Q2 B.Q1>Q2>Q C.Q1>Q>Q2 D.Q1=Q2>Q

 

Answer 1

A

【解析】由方程式:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH=-Q kJ·mol-1可知,2 mol SO2和1 mol O2完全反應放出的熱量是Q kJ,轉化率為90%,放出的熱量為0.9Q kJ,即Q1=0.9Q;2 mol SO3在同一條件下只能轉化10%,則吸收的熱量為0.1Q kJ,即Q2=0.1Q,則Q>Q1>Q2。