Question

【題目】物質的轉化關系如下圖所示(有的反應可能在水溶液中進行）。其中A為氣體化合物，甲可由兩種單質直接化合得到，乙為金屬單質，G為酸，乙在G的濃溶液中發生鈍化。若甲為淡黃色固體，D、F的溶液均呈堿性，用兩根玻璃棒分別蘸取A、G的濃溶液并使它們接近，有大量白煙生成。

則

（1）A的分子式是_________，甲的電子式是________。

（2）D的溶液與乙反應的離子方程式是________________。

（3）若1.7gA與O2反應生成氣態的B和C時放出22．67kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：_______。

Answer 1

【答案】NH3 2Al +2OH--+ 2H2O == 2AlO2--+ 3H2↑ 4NH3（g）+ 5O2（g）==4NO（g）+ 6H2O（g） △H＝-906．8kJ·mol-1

【解析】

物質的轉化關系如下圖所示(有的反應可能在水溶液中進行）。其中A為氣體化合物，甲可由兩種單質直接化合得到，乙為金屬單質，G為酸，乙在G的濃溶液中發生鈍化，則乙是鋁或鐵，G是硝酸或硫酸。用兩根玻璃棒分別蘸取A、G的濃溶液并使它們接近，有大量白煙生成，所以A是氨氣，G是濃硝酸。氨氣發生催化氧化生成NO和水，若甲為淡黃色固體，所以甲是過氧化鈉。乙能與D反應生成F，且D、F的溶液均呈堿性，所以B是水，D是氫氧化鈉，乙是鋁，F是偏鋁酸鈉。C是NO，E是NO2，NO2溶于水生成硝酸。

（1）根據以上分析可知A的分子式是NH3，過氧化鈉的電子式是。

（2）D的溶液與乙反應的離子方程式是2Al +2OH--+ 2H2O ="=" 2AlO2--+ 3H2↑。

（3）若1．7gA與O2反應生成氣態的B和C時放出22．67kJ熱量，其中氨氣是1．7g÷17g/mol＝0．1mol，則4mol氨氣反應放出的熱量是22．67kJ×40＝906．8kJ，因此該反應的熱化學方程式為4NH3（g）+ 5O2（g）＝4NO（g）+ 6H2O（g） △H＝-906．8kJ·mol-1。